Grupo C FCQ

2008-03-31T17:07:00.002-07:00

14:30 – 16:00. Inglés II. Notas de la clase:

- Cada alumno narró qué actividades realizó durante las vacaciones.
- WorkBook: P. 58; se leyó en voz alta el conjunto de cuatro lecturas acerca de lo que solían hacer algunas personas famosas.
- Cada alumno escribió cinco cosas que solía hacer cuando era niño y cinco que hace ahora.

16:00 – 17:30. Universidad y Conocimiento. Notas de la clase:

- No ha habido actividad, el Maestro dijo que nos veríamos luego.
- El autor de este blog entregó el anteproyecto, dicho anteproyecto estará disponible más tarde en este blog.

16:00 – 17:30. Lenguaje y Comunicación. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLE

17:30 – 19:00. Química orgánica I. Notas de la clase:-

- Se tiene programado un exámen.
- Se tiene programada una explicación por parte del Maestro acerca de Nomenclatura.

Viernes de física

2008-02-15T19:36:00.002-07:00

14:30 – 16:00. Física II. Notas de la clase:

- No ha habido clase.

16:00 – 17:00. Física II. Notas del laboratorio:

- Se explicó qué error se estaba cometiendo en los cálculos de la actividad anterior.
- Se ha realizado la tercera parte de la práctica #2.
- No hay fotos disponibles.

17:00 – 18:30. Química Básica I. Notas de la clase:

- Se resolvieron los problemas 39, 40 y 41.
- Se discutió la intención de cambiar la clase del viernes a otro horario; 08:00 a 09:30. Sin embargo, no ha estado todo el grupo de acuerdo y no se ha fijado el cambio.

Aviso:

- Es importante ponerse de acuerdo para llevar 5 gr de sal y 5 gr de Azucar por cada equipo de laboratorio. Se ha sugerido ir a un Oxxo u otro establecimiento en el que se encuentren disponibles paquetitos de estas sustancias.

Primer 14 de Febrero en la FCQ

2008-02-14T19:40:00.002-07:00

14:30 – 15:30. Inglés II. Notas de la clase:

- Solmente se revisó la terea.

Para la siguiente clase:

- NO INFORMACIÓN DISPONIBLE

Tarea:

- NO INFORMACIÓN DISPONIBLE

16:00 – 17:30. Termodinámica. Notas de la clase:

- Se revisó la tarea.
- Se realizaron dos problemas.

Para la siguiente clase:

- NO INFORMACIÓN DISPONIBLE

Tarea:

- NO INFORMACIÓN DISPONIBLE

17:30 – 19:00. Universidad y Conocimiento. Notas de la clase:

- El maestro no se presentó.

19:00 – 20:30.Química orgánica I. Notas de la clase:

- Se suspendió la clase.

13 de febrero

2008-02-13T22:00:00.001-07:00

11:30 – 13:o0. Termodinámica. Notas de la clase:

- NO HAY INFORMACIÓN DISPONIBLE.

14:30 – 15:30. Inglés II. Notas de la clase:

- NO HAY INFORMACIÓN DISPONIBLE.

Laboratorios de química y termodinámica

2008-02-12T21:51:00.003-07:00

14:00 – 15:30. Inglés II. Notas de la clase:

- Se contestaron las siguientes actividades del Portfolio; Free Time Activities ,página 17, Family Fashion, página 19.
- Se comenzó con la actividad de la página 21; Your Town Map, página 21.
- Se respondieron los ejercicios del Student Book, página 28.

Para la siguiente clase:

- Estudiar la página 85 del Work Book.

Tarea:

Ejercicios 2, 3, 4, 5, páginas 86 a 87 del Workbook.

15:30 – 17:00. Laboratorio de Química Básica I. Notas de la práctica:

17:00 – 18:30. Laboratorio de Química Básica I. Notas de la práctica:

Algunos datos sobre la práctica 1 de química básica

2008-02-12T13:17:00.000-07:00

Conclusión.

Jesús Adolfo Chavira Medrano, 209252

La reacción que sucede cuando se mezcla el HNO3 con el hierro puede ser muy violenta si se añade todo el ácido de una sola vez, por lo tanto, es imprescindible para evitar incidentes, realizar dicha maniobra con cautela, poco a poco, usando gafas protectoras y en una campana de extracción que funcione. Tener paciencia y mantenerse atento a la hora de realizar una práctica como esta es muy útil, pero también lo es llegar a tiempo. Utilizar la balanza analítica correctamente es indispensable para obtener un resultado preciso. No basta solo con estudiar previamente el procedimiento, ya que en algunos casos este presenta errores o inconvenientes, es muy útil analizarlo y realizar correcciones a la hora de hacer la práctica.
Revisar que los mecheros no es estén tapados en el momento de recibirlos del almacén puede ser de ayuda ya que ahorra tiempo en caso de que algún mechero no funcione.

Listado de material

Cápsula de evaporación
Cristal de reloj
Pinzas para cápsula o crisol
Pipeta 10 mL
Espátula
Vaso pp 250 mL
Soporte y aro con malla de asbesto
Agitador de vidrio
Mechero bunsen

Listado de equipo

Sn, FE, Cu granulado fino (Malla 30)
Soluciòn HNO3 8 M
Traer cerillos o encendedor

Aparatos

Balanza analítica

Segundo Lunes del Segundo Mes del Segundo Semestre

2008-02-11T21:56:00.000-07:00

14:30 – 16:00. Inglés II. Notas de la clase:

- Student Book: P. 25, actividades 5 a 7. P. 26, actividad 2.

Tarea:

- Escribir un diálogo en el que participen 2 personajes, uno debe ser alguien que pide información acerca de como llegar a 5 lugares distintos que se encuentren en el mapa de New York de la página 26 del Student Book. Usar la misma hoja en la que se entregó la tarea anterior.

16:00 – 17:30. Universidad y Conocimiento. Notas de la clase:

- Se dedicó la clase entera a; formar equipos de máximo 3 personas o trabajar individualmente y elegir 3 temas para anteproyecto, luego se expusieron los temas ante la clase.
- El autor de este blog pretende hacer algo relacionado con Las Cartas Zener y Test psicométrico de Lüscher

Para la siguiente clase:

- NO HAY INFORMACIÓN DISPONIBLE.

16:00 – 17:30. Lenguaje y Comunicación. Notas de la clase:

- Se entregó la tarea consistente en un texto compuesto utilizando 15 palabras de la lectura "La intuición de leer, la intención de narrar" de la guía de Lenguaje y comunicación.
- Se leyó el texto; El Orden Alfabético, de la página 14 de la guía.
- Se dió respuesta en grupo a las actividades de aplicación del objeto de estudio 1, de la A a la E.
- El texto escrito en la clase será entregado la próxima sesión.

Aviso:

- Faltan 3 semanas para terminar con el trabajo de la novela.

17:30 – 19:00. Química orgánica I. Notas de la clase:

- El maestro dio una explicación detallada de los conceptos de ácidos y bases.

Para la siguiente clase:

- Se hablará acerca de nucleófilos y neutrófilos.

Aviso

2008-02-10T23:50:00.001-07:00

- La información referente a las fechas comprendidas entre el lunes 28 de enero y el viernes 8 de febrero que no ha sido pubicada aún no tiene fecha prevista para su publicación.
- A partir de mañana (lunes 11 de febrero) se reanudarán las actividades normales del blog.
- PD. Tarea de Lenguaje y Comunicación: Formar un texto coherente usando 15 de las palabras subrayadas que contiene la lectura "La intuición de leer, la intención de narrar" de la guía de Lenguaje y comunicación:

El azar¹, sugerente², convoca³ a censurar⁴ cada suplicio⁵, implicando⁶ una sintaxis⁷ de analogías⁸ y parámetros⁹ que se subordinan¹⁰ al entramado¹¹ pragmático¹² de un paradigma¹³ tan expresivo¹⁴ como el contexto¹⁵ resiste.

Aviso.

2008-02-07T13:22:00.000-07:00

Disculpas por el retraso.
Próxima actualización; Domingo 10 de febrero del 2008.

Primer Viernes del Segundo Semestre; postpost

2008-01-27T16:44:00.000-07:00

14:30 – 17:00. Física II. Notas de la clase:

- Se han revisado en grupo los asuntos de la tarea.
- Se ha dado explicación a la pregunta: cuando una piedra es dejada caer desde cierta altura al piso ¿cuál es la fuerza de reacción y cuál la de acción?
- Se ha llegado a la conclusión de que algunos movimientos dependen de la fricción y otros no.
- Se han resuelto, con ayuda del maestro, 4 problemas referentes a la primera ley de Newton; la sumatoria de fuerzas en "X" y en "Y" es cero, ejemplo:
-- "Supongamos que una lámpara de 12 kg (w) se encuentra suspendida del techo por un cable. Determina la fuerza que la lámpara ejerce sobre el cable:

t - w = 0
t = w
t= 12 kg.

-- "Supongamos que ahora la lámpara se encuentra suspendidad por dos cables." Ambos formando un ángulo de 45°.

EFY = 0
T1 (Cos 45°) - T2 (Cos 45°) = 0

EFX = 0
T1 (Sen 45°) - T2 (Sen 45°) - w = 0
T1 (.7071) - T2 (.7071) = 12 kg
T1 = T2
T (1.41) = 12 kg
T = 12 kg/1.41
T = 8.51 kg.

17:00 – 18:30. Química Básica I. Notas de la clase:

- El equipo 1 explicó los problemas del 1 al 8 de la tarea.

Para la próxima clase:

- Se continuará a partir del problema 8.

18:30 – 20:00. Termodinámica. Notas de la clase:

- Se realizó el siguiente problema:
-- Se agregan 10 cm cúbicos del alcohol a cierta cantidad de alcohol de manera que al final la masa es de 60 gr. Si la densidad del alcohol es de .80 gr/cm3 ¿cuál fue el volúmen original?
D= m/v
v= m/d

vf = (60gr//.80 gr/cm3) - 10 cm3
vf = 65 cm3.

Tarea:

- Resolver lo siguiente:

Cuarto Día del Segundo Semestre; postpost

2008-01-27T16:10:00.000-07:00

14:30 – 15:30. Inglés II. Notas de la clase:

- El libro BlockBuster 2 aún no está disponible en la UACH.
- La unidad 2 fue concluida.
- Se comenzó la unidad 3.
- Se habló acerca de la pregunta; do you have any siblings?
- Se explicó una lista de vocabulario acerca de prendas de vestir: clic aquí para ver un ejemplo.
- Cada persona del grupo escribió un paragraph acerca de la ropa que tenía puesta.
- El grupo se dividió en equipos de cuatro a cinco personas para realizar una actividad (la segunda); hacerse preguntas acerca de asuntos familiares tales como; what does your father do for a living?.

Para el lunes:

- Se tratarán los aspectos gramaticales de la unidad 3.

Tarea:

- En una hoja de papel (no es necesario que sea por computadora) escribir acerca de la familia de las personas del equipo con el que se trabajó la segunda actividad. Entregar la hoja el lunes y esperar que sea devuelta para reutilizarse.

15:30 – 17:00. Termodinámica. Notas de la clase:

- Se han discutido los asuntos de la tarea en equipo.
- Se comenzó por preguntar ¿por qué se le llama Bicarbonato de Sodio si solo tiene un grupo Carbonato?

Tarea:

- Densidad de las siguientes sustancias (en los estados de agregación): agua, plomo, plástico con el que se hacen las plumas.
- ¿Por qué el hielo es menos denso que el agua?

17:00 – 18:30. Química Orgánica I. Notas de la clase:

- No se han presentado dudas sobre la tarea.
- AVISO: No habrá clase el próximo lunes.

Para la siguiente clase:

- El equipo 1 hará la presentación sobre el primer tema.

2008-01-23T22:11:00.000-07:00

14:30 – 15:30. Inglés II. Notas de la clase:

- El libro BlockBuster 2 aún no está disponible en la UACH.
- Se ha continuado con la Unidad 2:
-- Segunda actividad: Hacer 5 enunciados diferentes en los que se describa la actividad de algún oficio o profesión, ejemplo; I kill muslims on their own country (US Marine Corps Member). Luego reunirse en equipos de 3 personas y tratar de adivinar a quién describen los enunciados de los demás miembros del equipo, escribirlos todos.
- La maestra dio una explicación acerca del Simple Present.
- La maestra dio una explicación sobre el uso de Do/Does/Don't/Doesn't

15:30 – 17:00. Química Básica I. Notas de la clase:

- Se ha revisado y calificado la tarea de la clase anterior.
- Se han formado equipos de 3 personas (por elección del maestro) para resolver los problemas expuestos en la guía (actividades de aplicación del objeto de estudio 1). A cada equipo se le han asignado aleatoriamente un número de problemas para resolver. El primer equipo resolverá los problemas del 1-10 y el maestro seleccionará a un integrante del equipo para que pase al pizarrón y explique al las personas del grupo cómo resolver los problemas ya mencionados. Así se hará con cada equipo hasta concluir con los 46 problemas.
- Se dio tiempo para completar la tarea encargada la clase pasada.

17:00 – 18:30. Física I. Notas de la clase:

- El maestro encargado de la clase es: Zapata Chavez Emiliano.
- Se han mostrado los objetos de estudio de esta clase:
-- 1 Sistema de fuerzas.
-- 2 Equilibrio de cuerpos rígidos.
-- 3 Primeros momentos y centroides.
-- 4 Rotación de un objeto sobre su eje.
-- 5 Óptica.
-- 6 Acústica.
- Los primeros 4 objetos de estudio serán incluidos en el primer examen parcial.
- El segundo objeto de estudio será el tema del segundo examen parcial.
- El tercer objeto de estudio será el tema del tercer examen parcial.
- La manera de calificar es a grosso modo la siguiente:
-- La asistencia es importante, puede ser de ayuda para aprobar en ciertos casos, si se requiere faltar a clases es debido avisar al maestro con antelación.
-- Responder los problemarios correctamente vale 1 punto.
-- Se harán presentaciones acerca de los objetos de estudio.
-- Habrán 3 exámenes parciales que se promediarán.
- El próximo viernes estará disponible el manual de esta clase para copiarlo.

Tarea:

- Investigar los conceptos de;
-- Masa: La masa es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidad de masa, en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (Kg). No debe confundirse con el peso, que es una fuerza. El concepto de masa surge de la confluencia de dos leyes, la ley Gravitación Universal de Newton y la 2ª Ley de Newton (o 2º "Principio"): según la ley de la Gravitación de Newton, la atracción entre dos cuerpos es proporcional al producto de dos constantes, denominadas "masa gravitatoria", una de cada uno de ellos, siendo así la masa gravitatoria una propiedad de la materia en virtud de la cual dos cuerpos se atraen; por la 2ª ley (o principio) de Newton, la fuerza aplicada sobre un cuerpo es directamente proporcional a la aceleración que sufre, denominándose a la constante de propocionalidad "masa inercial" del cuerpo.
-- Fuerza: Se le llama fuerza a cualquier acción o influencia capaz de modificar el estado de movimiento o de reposo de un cuerpo, es decir, de imprimirle una aceleración modificando la velocidad, la dirección o el sentido de su movimiento.
-- Aceleración: La aceleración es la magnitud física que mide la tasa de variación de la velocidad respecto del tiempo. Es una magnitud vectorial con dimensiones de longitud/tiempo² (en unidades del sistema internacional se usa generalmente [m/s²]). No debe confundirse la Velocidad con la aceleración, pues son conceptos distintos, acelerar no significa ir más rápido, sino cambiar de velocidad a un ritmo dado.
-- Peso: En la física, el peso es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo. En su uso cotidiano, el término "peso" se utiliza a menudo como sinónimo de masa.
-- 1a Ley de Newton: En la ausencia de fuerzas exteriores, toda partícula continúa en su estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme respecto de un sistema de referencia inercial o galileano.
-- 2a Ley de Newton: La variación de momento lineal de un cuerpo es proporcional a la resultante total de las fuerzas actuando sobre dicho cuerpo y se produce en la dirección en que actúan las fuerzas.
-- 3a Ley de Newton: Por cada fuerza que actúa sobre un cuerpo, éste realiza una fuerza igual pero de sentido opuesto sobre el cuerpo que la produjo. Dicho de otra forma: Las fuerzas siempre se presentan en pares de igual magnitud y sentido opuesto y están situadas sobre la misma recta.

Para la próxima clase:

- Habrán problemas relacionados con cada una de las leyes de Newton.

18:30 – 19:30. Lenguaje y Comunicación. Notas de la clase:

- Se ha realizado una actividad de la guía de estudio, página 15; "¿Y el acento?".
- Se ha revisado en grupo dicha actividad, cada persona del grupo ha leido en voz alta varias respuestas.

Para la siguiente clase:

- Llevar un diccionario.
- Llevar la guía de estudio.
- Se realizará la actividad "Lugares comunes" de la página 12 de la guía de estudio.

Tarea:

- Llevar el poema de Joan Manuel Serrat "Romance de Curro el Palmo".
La vida y la muerte
bordada en la boca
tenía Merceditas
la del guardarropa.
La del guardarropa
del tablao de "El Lacio",
un gitano falso,
ex-bufón de palacio.
Alcahuete noble,
que -al oir los tiros-,
recogió sus capas
y se pegó el piro (1).
Se acabó el jaleo,
y el racionamiento
le llenó el bolsillo,
y montó este invento,
en donde "El Palmo"
lloró cantando...

Ay, mi amor,
sin tí no entiendo el despertar.
Ay, mi amor,
sin tí mi cama es ancha.
Ay, mi amor
que me desvela la verdad...
Entre tú y yo, la soledad
y un manojillo de escarcha.

Mil veces le pide
- y mil veces que "nones" -
de compartir sueños
cama y macarrones.
Le dice, burlona:
" Carita gitana,
¿Cómo hacer buen vino
de una cepa enana?"

Y Curro se muerde
los labios y calla,
pues no hizo la mili
por no dar la talla.
Y quien calla, otorga,
como dice el dicho...
Y Curro se muere
por ese mal bicho.
Ay! Quien fuese abrigo,
para andar contigo.

Ay, mi amor,
sin tí no entiendo el despertar... (etc)

Buscando el olvido
se dio a la bebida,
al mus, las quinielas...
Y en horas perdidas
se leyó enterito
a Don Marcial Lafuente (2)
por no ir tras su paso
como un penitente.

Y una noche, mientras
palmeaba "farrucas",
se escapó Mercedes
con un "cura-pupas" (3)
de clínica propia
y Rolls de contrabando.
Y, entre palma y palma,
Curro fue palmando (4)
entre cantares
por soleares.

Ay, mi amor,
sin tí no entiendo el despertar... (etc)

Quizás fue la pena
o la falta de hierro.
El caso es que un día
nos tocó ir de entierro.
Pésames y flores,
y dos lagrimitas
que soltó la Patro
al cerrar la cajita...

A mano derecha,
según se va al cielo,
veréis un tablao
que montó Frascuelo,
donde,por las noches,
pa las buenas almas,
el Currito "El Palmo"
sigue dando palmas.
Canta sus males
por "celestiales":

Ay, amor,
sin tí no entiendo el despertar... (etc)

Segundo Día del Segundo Semestre

2008-01-22T22:28:00.000-07:00

14:30 – 16:00. Inglés II. Notas de la clase:

- El libro BlockBuster 2 aún no está disponible en la UACH.
- Se comenzó a estudiar la Unidad 1.
- Se ha estudiado lo siguiente:
-- Free Time Activities:
--- Read
--- Watch TV
--- Listen to music
--- Play video Games
--- Practice sports
--- Play an Instrument
--- Excercise
--- Chat on the Net
--- Surf the Net
--- Talk on the phone
--- Go out with friends
--- Go to the movies
-- Adverbs of frequency
--- Never
--- Rarely
--- Seldom
--- Sometimes
--- Usually
--- Always
-- Example: I always read a book at night
- Se hizo un ejercicio en el que debían escribirse 5 oraciones utilizando lo anteriormente mencionado.
- Se hizo un ejercicio en equipos en el que debían usarse las frases "How do you like_____?" y "Do you like_____?".
- Se inició con la Unidad 2. Se comenzó con una lista de palabras; nombres de lugares donde la gente trabaja:
--- Hospital
--- Office
--- Supermarket
--- Bakery
--- Shops
--- Stores
--- Departments
--- Etc.

Para mañana:

- Se continuará con la Unidad 2.

15:30 – 17:00. Química Básica I. Notas de la clase:

- El nombre del maestro encargado es: Ruiz Esparza Medina Miguel. Su correo electrónico es: mruize@uach.mx
- Habrá teoría y práctica (en laboratorio)
- Las personas del grupo han adquirido un juego de copias (58 en total) correspondientes al folleto de Laboratorio y la Guía para las clases teóricas por un costo de $14.50 en un lugar llamado Blue Print .Se recomienda engargolar.
- Se ha realizado la primera actividad; repaso de conceptos. El grupo se dividió en 2 equipos de 4 personas que se dedicaron a escribir sobre los siguientes conceptos; mol, fórmula emírica o mínima y real, reactivo limitante, rendimiento de una reacción, disolución, 3 unidades físicas y 3 unidades químicas. El objetivo era responder sin más ayuda que la memoria.
- Se han verificado esos conceptos con la ayuda del maestro.

Tarea:

- Leer sobre estequiometría (cualquier texto universitario) para la próxima clase.
- Contestar los cuadros de las páginas 5-7 de la guía de química básica:
- El siguiente martes se organizarán equipos para realizar dramatizaciones sobre incidentes típicos de laboratorio para aprender qué hacer y qué no hacer en casos como quemaduras químicas o envenenamiento.

18:00 – 19:30. Termodinámica. Notas de la clase:

- El nombre del maestro encargado es: José Martínez Carrera.
- Se ha hablado de por qué es importante esta materia para la carrera.
- Se ha discutido un experimento acerca de lanzar un corcho con una botella llena de vinagre, agua y bicarbonato de sodio envuelto en papel (el cual se encuentra descrito en un blog).
- Las personas integrantes del grupo se presentaron diciendo su nombre, escuela de origen, aficiones y algunos datos sobre sí mismos
- El desempeño en laboratorio corresponde a un 25% de la calificación de termodinámica.
- Deben estudiarse los conceptos básicos.
- Deben aprobarse tanto las clases teóricas como las de laboratorio para poder aprobar la materia.
- Las personas integrantes del grupo harán exposiciones.
- Habrán 3 exámenes parciales.
- No habrá examen semestral.
- Puede consultarse el cuaderno para responder los exámenes.

Tarea:

- Escribir la reacción que sucede entre el Vinagre y el Bicarbonato de Sodio.
- Estudiar sobre presión y sus unidades de medida.
- Estudiar sobre densidad y sus unidades de medida.

Primer Día del Segundo Semestre

2008-01-21T21:22:00.000-07:00

14:30 – 16:00. Inglés II. Notas de la clase:

- La maestra es: Alfa Omega Torres Olivas.
- Es necesario llevar el libro BlockBuster 2 para mañana ya que se comenzará con la primera unidad del mismo.
- Es posible adquirir el libro haciendo un pago en alguna de las cajas únicas (aproximadamente 350 pesos) de la UACH.
- También es necesario tener el Portafolio. Puede comprarse en la Editorial de la FCQ.
- Habrá tarea todos los días.
- Se pueden añadir voluntariamente cosas al portafolio aún cuando no hayan sido solicitadas por la maestra.

- Es importante justificar las inasistencias en el periodo normal (5 días), de lo contrario habrán problemas.

Calificación:

- Parcial I: Unidad 1-15 del libro.
-- Asistencia = 3% (se necesita mínimo 80% de asistencia para tener derecho a examen).
-- Portafolio = 3% (se necesita presentar este trabajo para tener derecho a examen).
-- Examen oral = 4%.
-- Examen escrito = 20% (este lo aplica la UACH, no la maestra de Inglés II)
-- Total = 30%.

- Parcial II: Unidad 16-30 del libro.
-- Asistencia = 3% (se necesita mínimo 80% de asistencia para tener derecho a examen).
-- Portafolio = 3% (se necesita presentar este trabajo para tener derecho a examen).
-- Examen oral = 4%.
-- Examen escrito = 20% (este lo aplica la UACH, no la maestra de Inglés II)

-- Total = 30%.

- Parcial I: Unidad 31-40 del libro.
-- Asistencia = 3% (se necesita mínimo 80% de asistencia para tener derecho a examen).
-- Portafolio = 3% (se necesita presentar este trabajo para tener derecho a examen).
-- Examen oral = 4%.
-- Examen escrito = 30% (este lo aplica la UACH, no la maestra de Inglés II)
-- Total = 40%.

Reglas:

- No hablar español en clase.
- No faltar a clase.
- Llegar a tiempo.
- No hacer ruido con teléfono celular.
- Si se necesita salir, hacerlo en silencio.

Para mañana:

- Se resolverá la unidad 1.

16:00 – 17:30. Universidad y Conocimiento. Notas de la clase:

- J. Jesús. Jimenez Nava es el maestro encargado de esta clase.
- Se harán trabajos y discusiones.
- Hay un libro (Universidad y conocimiento) para la materia. Este libro está disponible en la biblioteca, no es indispensable comprarlo, hay una carpeta en la editorial (la #22, del maestro Jesús Jimenez) con las copias de las lecciones.
- Se tratarán de 5 a 6 lexiones en el curso.
- Se proyectará una película sobre metodología científica; Un milagro para Lorenzo
- Se aprenderá sobre investigaciones cualitativas.
- Se presentará un video referente a estadísticas sobre temas universitarios.
- Se realizó un trabajo: En parejas, se respondieron 4 preguntas; ¿Qué es universidad? ¿Cómo funciona la universidad? ¿Para qué sirve la universidad? ¿Cuál es la función social de la universidad? Se escribió la respuestas en una hoja y se entregó al maestro.
- Se entregó una hoja en la que se desarrolla el temario y se explican los objetivos del curso:

Calificación:

- Lecturas (trabajos, lexiones).
- Formulación de anteproyecto.
- Proyecto terminado.
- Se realizará un poster tamaño carta con los resultados del proyecto así como una exposición. Estos dos puntos se presentarán a finales del mes de abril o a más tardar a principios de mayo.
- Se explicará el formato oficial y manera de realizar cada uno de los puntos anteriores a su debido tiempo.

Para la siguiente clase:

- NO HAY INFORMACIÓN DISPONIBLE.

16:00 – 17:30. Lenguaje y Comunicación. Notas de la clase:

- No habrán exámenes en clase. - Se abordará el tema de reglas de acentuación.
- Se realizará una actividad por clase.
- No asistir causa problemas complejos.
- Es necesario obtener las copias de la guía de la clase en la Editorial, el costo es de 20 pesos.
- El libro oficial de la clase se puede consultar en Biblioteca (Lenguaje y Comunicación, autor desconocido) o comprarse por 180 pesos (esto último no es indispensable).

- Un objetivo de la clase es ampliar el vocabulario.

- Debe llevarse un diccionario todos los días.
- Se proporcionó la siguiente hoja con los requisitios para asistir a la clase:

- Se realizó la primer actividad: la maestra colocó aproximadamente medio centenar de libros breves sobre el escritorio, pidió que cada persona seleccionara y tomara uno, luego debían responderse unas preguntas en una hoja (por ejemplo, ¿por qué se ha elegido el libro que se ha elegido?). Cualquier persona fue libre de llevar el libro a casa en calidad de préstamo. El siguiente es un ejemplo de los libros proporcionados:

Calificación:

- El 40% de la calificación corresponde al proyecto que se realizará en esta clase.
- Se proporcionará al grupo una lista de 50 novelas, cada persona debe elegir una, la lectura de la misma es indispensable para tener 10% de la calificación.
- La realización correcta y completa de actividades encaminadas a completar el proyecto equivale a 50% de la calificación de esta clase.

Para la siguiente clase:

- NO HAY INFORMACIÓN DISPONIBLE.

17:30 – 19:00. Química orgánica I. Notas de la clase:

- La materia será mayoritariamente sencilla.

- El grupo se dividió en dos equipos conformados por cuatro personas cada uno.

- El equipo 1 será el encargado de realizar una presentación sobre el primer tema de la clase.

- Enlace recomendado de utilidad para la clase; http://www.quimicaorganica.net/

Temario (haga clic en los temas para ver información útil):

1. Introducción y preceptos fundamentales.

1.1. Definición y campo de estudio de la Química Orgánica.

1.2. Materia y clasificación: Inorgánica, Orgánica y Viviente.

1.3. Enlace y tipos de enlace. Reacción química. Formulación y ruptura de enlaces.

1.4. Ácidos y Bases, clasificación; Arrhenius, Brønsted Lowry, Gilbert Lewis.

1.5. Electrófilos y nucleófilos.

2. Nomenclatura (ver en Wikipedia)y grupos funcionales.

3. Reacciones por radicales libres.

4. Estereoquímica.

5. Reacciones por adición.

Calificación:

- Habrá tanto autoevaluación como coevaluación.

- Habrán dos tipos de exámenes escritos; en equipo e individual.

- Se realizarán presentaciones sobre los temas de la clase. El material de apoyo para las mismas es libre, puede ser una presentación en Power Point o simplemente gis y pizarrón.

Para la próxima clase:

- Se asistirá para aclarar dudas referentes a la próxima presentación, la cual será el lunes 28 de enero del 2008 (próximo lunes).

Aviso

2008-01-17T13:30:00.000-07:00

- Inicio de Clases el próximo 21 de enero del 2008.
- Inscripción de la carrera de QBP en la FCQ de la UACH a segundo semestre: $3460 pesos mexicanos (equivalente a 65.7919 salarios mínimos del área geográfica “A” considerando el mismo como $52.59 a partir del 1 de enero del 2008, o 69.89 salarios mínimos del área geográfica “C”)

- Está disponible una compilación con la mayoría de los reportes de laboratorio y demás trabajos referentes a primer semestre en CD. Si necesita una copia del disco solicítela al autor de este blog (sin costo). Más información el próximo Lunes 8 de Enero del 2008.

Feliz Nuevo Año: Aviso

2007-12-31T22:50:00.000-07:00

Feliz Nuevo Año a todas las culturas que lo celebren. Próximamente (antes del inicio de clase) se publicarán los asuntos (posts) atrasados.

El Próximo Inicio de Clases Estará Disponible Para Todo El Público en General La Recopilación De Prácticas, Trabajos, Tareas, Informes y Otros Menesteres Referentes al Ciclo Escolar Pasado.

Pràctica 11 de Química

2007-11-14T18:14:00.001-07:00

Tipos de Enlaces: Pràctica 11.
Realizada por el equipo 4 en el laboratorio de fisicoquìmica de la FCQ:

ÍINDICE

Portada

Índice

Introducción

Lista Del Material Utilizado

Lista De Reactivos Utilizados

Procedimiento

Diagrama De Flujo

Resultados

Cálculos/Reacciones

Observaciones

Conclusiones

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales.

En un enlace químico entre dos átomos o grupos idénticos, los electrones que constituyen el enlace están uniformemente distribuidos entre ambos átomos o grupos, y el compuesto es eléctricamente neutro, apolar. Por el contrario, cuando los átomos o grupos unidos por el enlace tienen una electronegatividad distinta, los electrones estarán desplazados hacia uno de los átomos o grupos, confiriéndole una cierta carga negativa, es decir, el carácter de polo negativo frente al otro que constituye el polo positivo. Estos compuestos denominados polares, tienden a orientarse en una dirección preferente al someterlos a un campo eléctrico.

Para que un cristal, como el del NaCl, al entrar en SOLUCIÓN, se separe en Na+ y Cl- tiene que haber actuado una fuerza que venza las uniones electroestáticas que los mantenían unidos y que, una vez separados, impida que se vuelvan a unir.
Esta función la puede cumplir el AGUA porque su molécula se comporta como un DIPOLO, con un extremo positivo, que se unirá al Cl- y un extremo negativo que se unirá al Na+. Si se recuerda, un CONDENSADOR o capacitor puede estar formado por dos placas cargadas, separadas por una sustancia que impide que las cargas eléctricas se junten. Esta sustancia es una DIELÉCTRICO y en él ocurre una polarización de sus cargas, orientándose como muestra la figura. Algo similar ocurre con el agua y los iones: las cargas son los aniones y cationes y el dieléctrico es el agua. La capacidad dieléctrica del agua, esto es, su propiedad de mantener separadas cargas opuestas, es muy alta, sobre todo si se la compara con la capacidad dieléctrica de otros solventes, como el etanol o la acetona. Es, entonces, por la naturaleza POLAR del agua y su alta capacidad dieléctrica, que las sales en solución acuosa se disocian en iones y los iones formados permanecen como tal, sin recombinarse.

LISTA DEL MATERIAL UTILIZADO

16 vasos de precipitados de 50 ml

Agitador

Amperímetro

Circuito eléctrico con foco

2 pipetas de 10 ml

LISTA DE REACTIVOS UTILIZADO

KMnO₄

CuSO₄

NiCl₂

Azúcar en sol.

NaOH

Glicerina

AgNO₃

OH-CH₂-CH₃

Pb(NO₃)₂

HCl

Éter etílico

Acetona

H₂O destilada

H₂O de la llave

H₂O destilada sal

PROCEDIMIENTO

1. Poner 25ml de cada una de las soluciones en un vaso de precipitado.

2. Agrega en un vaso de precipitado 25 ml de H₂O destilada y después agrega en otro vaso H₂O de la llave

3. Introducir los electrodos en la solución para comprobar si esta conduce la corriente eléctrica o no.

Para evitar que los electrodos se contaminen es necesario introducir los electrodos en HCl y cambiar esta sustancia cuantas veces sea necesario.

4. Colocar los electrodos del amperímetro en cada una de las soluciones para medir su amperaje

RESULTADOS/REACCIONES

CONDUCCIÓN DE LA ELECTRICIDAD
KMnO₄	Si conduce la electricidad
CuSO₄	Si conduce la electricidad
NiCl₂	Si conduce la electricidad
Azúcar en sol.	No conduce la electricidad
NaOH	Si conduce la electricidad
Glicerina	No conduce la electricidad
AgNO₃	Si conduce la electricidad
OH-CH₂-CH₃	No conduce la electricidad
Pb(NO₃)₂	Si conduce la electricidad
HCl	Si conduce la electricidad
Éter etílico	No conduce la electricidad
Acetona	No conduce la electricidad
H₂O destilada	No conduce la electricidad
H₂O de la llave	No conduce la electricidad
H₂O destilada sal	Si conduce la electricidad

AMPERAJE
KMnO₄	0.9 Amperes
CuSO₄	1 Amper
NiCl₂	0.7 Amperes
Azúcar en sol.	no
NaOH	1 Amper
Glicerina	No
AgNO₃	.5 Amperes
OH-CH₂-CH₃	No
Pb(NO₃)₂	2 Amperes
HCl	2 Amperes
Éter etílico	No
Acetona	No
H₂O destilada	No
H₂O de la llave	No
H₂O destilada sal	1.5 Amperes

OBSERVACIONES GENERALES

Durante la primera prueba con la solución de glucosa no se produjo corriente eléctrica a través de la misma, sin embargo, en otro vaso con una solución idéntica sí se trasmitió la corriente eléctrica y se encendió el foco aunque la intensidad de la luz era inferior a la normal. Al acercar los cables dentro de esta solución de glucosa la intensidad de la luz aumentaba y viceversa. Volvimos a intentar con la primera solución y el foco encendió hasta que colocamos los cables muy cerca uno de otro (menos de un centímetro de distancia). Por lo que conseguimos más ácido clorhídrico (sin contaminar) para limpiar la parte descubierta de los cables que introdujimos en las soluciones. Después de esto, introdujimos de nuevo los cables en las soluciones de glucosa y no se encendió el foco.

Ha sido muy conveniente el uso de guantes, más como protección contra manchas que contra descargas eléctricas.

Debimos hacer fila para usar el aparato para medir el amperaje, así que pueden ser necesarios más equipos o un horario que distribuya de manera diferente a las personas del grupo.

CONCLUSIONES

La conductividad eléctrica en soluciones se define como la capacidad que tiene la solución para permitir que la corriente eléctrica fluya a través de ella.

Una solución tiene capacidad para conducir corriente eléctrica cuando contiene partículas cargadas. Estas partículas cargadas se llaman iones.

El agua destilada carece casi completamente de iones, por lo que si no se le agregan, es muy difícil (casi imposible) que conduzca la electricidad. Sin embargo, el agua de la llave, no ha conducido la electricidad en la práctica que realizamos, por lo que se puede concluir que su dureza y concentración de iones es muy baja (cosa sorprendente considerando que seguramente proviene de un pozo o de mantos freáticos, por lo que debería tener una alta concentración de sales minerales y iones metálicos).

La sal (NaCl) por sí sola es neutra, pero cuando se disuelve en el agua algo debe cambiar para que pueda conducir la electricidad. Considerando que la molécula de agua es polar y forma uniones intermoleculares mediante puentes de hidrógeno (fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de van Der Waals), se puede concluir que esta disocia al NaCl y lo transforma en dos iones (Na y Cl) que quedan distribuidos en el entramado tridimensional del agua y convierten a la solución en polar. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá de la concentración de iones presentes y de su movilidad. El agua de mar es un ejemplo de agua con sales en solución y por lo tanto es una solución conductora.

Era importante tener como conocimiento previo qué es el azúcar que se utilizó en la práctica (en este caso, se usó azúcar común y corriente, la cual es un disacárido formado por glucosa y fructuosa, de fórmula C₁₂H₂₂O₁₁, de nombre alfa-D-glucopiranosil(1->2) beta-D-fructofuranósido, también conocido como sacarosa) para saber que es una molécula que no tiene polos, por lo que no era de esperarse que condujera la electricidad ni siquiera disolviéndola en agua destilada.

Los electrolítos son capaces de conducir la electricidad en sistemas orgánicos e inorgánicos.

Disoluciones como el KMnO_4,CuSO_4,NaOH, AgNO_3,Pb(NO₃)_2,conducen la electricidad, en estos casos antes mencionados se puede notar que todos tienen átomos de oxígeno (cuya electronegatividad es alta, de 3.5).

Es importante consultar en varias fuentes acerca de la naturaleza química de cada uno de los enlaces químicos (iónico, covalente, etc.) así como relacionarlos con sus propiedades físicas y química.

En particular, es importante que se revisen las propiedades periódicas correspondientes a las sustancias que se emplean en la práctica. Con esta información, se describen y explican las reacciones involucradas. Merecen especial atención las propiedades de los compuestos metálicos, como el sodio (ya que se ha trabajado con cloruro de sodio y otros compuestos que lo contienen).
También es de importancia saber el concepto de conductividad eléctrica, enfocado especialmente a las soluciones acuosas. También ha sido de utilidad saber el concepto de solución y solución electrolítica,

También es recomendable que se identifiquen las aplicaciones que se hacen de las propiedades estudiadas y sus conceptos en actividades de la vida cotidiana e industria, eso es de ayuda para recordar. Combinar práctica y teoría es indispensable para aprender.

Al utilizar el amperímetros nos dimos cuenta de que hay electrolítos más fuertes que otros, por ejemplo, el NaCl es uno especialmente fuerte.

BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_%28qu%C3%ADmica%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Coulomb

http://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_2.html

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070426215141AAjoD0d

http://www.monografias.com/trabajos11/modisol/modisol.shtml

http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/conciencia/experimentos/electrolitos.htm

http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-fisquim-farm4/c8.1.html

http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica

http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica

http://www.uni.edu/coe/chileanproject/Activities/2002/lesson1-2002.htm

http://ar.geocities.com/c_arano/

http://html.rincondelvago.com/conductividad-electrica.html

http://www.monografias.com/trabajos7/condu/condu.shtml

http://www.elergonomista.com/biologia/biofisica21.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Teoria_de_la_disociacion_electroliica

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

Martes 13; Post retrasado

2007-11-14T18:13:00.000-07:00

- NO DISPONIBLE

Casi el ùltimo Lunes (12 de octubre)

2007-11-14T18:12:00.000-07:00

- NO DISPONIBLE

Ensayo sobre "Una verdad incómoda"

2007-11-11T22:23:00.000-07:00

El mundo se va a acabar; todos deben obedecer.

Quizá Al Gore es el típico americano que gusta de paranoiquear (causar paranoia entre las personas mediante palabras impresionantes e imágenes que tocan los sentimientos y nublan la mente) con revelaciones apocalípticas basadas en información incompleta, tal como sus ancestros puritanos, utiliza el miedo y la manipulación memética para ejercer control sobre la opinión pública con la intención de alcanzar el poder. Afortunadamente jamás ha llegado a un puesto mayor que la vicepresidencia de USA y no goza de gran popularidad en su país.

El calentamiento global es un hecho. Sin embargo exagerar la situación puede no ser de ayuda para solucionarla. Es más importante tener un panorama imparcial del cambio climático y evitar convertir en capital político los asuntos ecológicos.

Mientras más personas mueran por las olas de calor muchas menos morirán por las bajas temperaturas (solo en el Reino Unido, se estima que el aumento de temperaturas causaría 2,000 muertes de calor suplementarias hacia 2050, pero causaría 20,000 menos muertes por frío)

Es un poco iluso considerar que el combate al calentamiento global debe ser la prioridad de la humanidad cuando hay asuntos como las guerras y hambre en África, a simple vista uno podría considerar que Al Gore solo un soñador (de pesadillas) muy ingenuo, pero hay que considerar que se trata de un político de 60 años graduado de estudios gubernamentales en Harvard y ex combatiente de Vietnam, por lo que podría descartarse la ingenuidad. Seguramente busca algo más, algo así como ganar las elecciones gubernamentales en USA o obtener dinero vía especulación fiscal.

Sin embargo, no puedo confiar en la voluntad de los demás para solucionar los problemas ecológicos, aunque en cierta medida puede agradecerse por el esfuerzo (que de ninguna manera puede considerarse desinteresado e imparcial) del señor Albert Arnold Gore.

Fotos práctica 10 de química

2007-11-08T19:32:00.001-07:00

Jueves normal.

2007-11-08T19:14:00.000-07:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- Mañana habrá una clase de 2 horas.

08:00 pm. – 09:30 am. Física. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLES.
- Solo 2 equipos realizarán la práctica de mañana en el laboratorio de física.

09:30 am. – 11:00 am. Cálculo diferencial e integral. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLES.

11:00 am. – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Se ha continuado con lo mismo de la clase pasada.
- Acerca de la práctica 10; Propiedades de algunos elementos representativos.

ÍNDICE

Portada

Índice

Introducción

Lista Del Material Utilizado

Lista De Reactivos Utilizados

Procedimiento

Diagrama De Flujo

Resultados

Cálculos/Reacciones

Observaciones

Conclusiones

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Se han utilizado siete metales diferentes para la realización de esta práctica, Al, Cu, Sn, Fe, Mg, Pl y Zn, a los cuales se ha añadido diferentes sustancias en busca de producir reacciones, la mayoría de las cuales han desprendido gas, calor y por ende energía.

LISTA DEL MATERIAL UTILIZADO

21 Tubos de ensayo

1 Pinzas para tubo de ensayo

1 Gradilla

4 vasos de precipitados de 250 ml

1 Agitador

1 Espátula

1 Pipeta de 10 ml

1 Pipeta de 1 ml

1 Pipeta de 5 ml

1 Propipetero

Lentes de protección

Cubre-bocas

LISTA DE REACTIVOS UTILIZADO

Ácido clorhídrico (HCl 6N)

Ácido nítrico (HNO₃1:1 y 6 N)

Agua destilada

Aluminio (Al)

Cobre (Cu)

Estaño (Sn)

Fierro (Fe)

Magnesio (Mg)

Plomo (Pb)

Zinc (Zn)

1 Moneda de cobre vieja

1 trozo de cobre

PROCEDIMIENTO

Actividad 1:

1. Pese tres porciones de .5 gr de cada metal (el total será de 21 muestras).

2. Coloque 10 ml de HCl en un vaso de precipitados y 10 ml de HNO₃en otro.

3. Coloque cada una de las muestras en un tubo de ensayo. Ordene los tubos de ensayo en tres hileras, cada hilera con una muestra diferente de metal.

4. Añada 1 ml de HCl en las 7 primeras muestras de metal y observe.

5. Añada 1 ml de HNO₃ en las 7 siguientes muestras de metal y observe.

6. Añada 1 ml de agua en las 7 siguientes muestras de metal y observe.

Actividad 2

1. Coloque X ml de HCl en un vaso de precipitados.

2. Introduzca la moneda en el ácido.

3. Observe.

4. Coloque X ml de HNO₃

5. Introduzca el cobre en el ácido.

6. Observe.

Miércoles de exposiciones de Biología Celular

2007-11-07T22:35:00.000-07:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:-

NO DISPONIBLES.

08:00 pm – 09:30. TyMI I. Notas de la clase:

- Se ha utilizado formato condicional.
- Se han añadido gráficas al archivo de excel en el que hemos estado trabajando.

09:30 am – 11:00 am. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- Debido a la baja asistencia (presumiblemente provocada por las exposiciones de Biología Celular) se ha cancelado la calse.
- Las personas que sí asistieron tienen 1 punto extra.

AVISO.

- En la FCQ se ha organizado un centro de acopio para las personas damnificadas por las inundaciones en Tabasco. Se nos ha pedido cooperar con comida enlatada para ayudar a las personas de Tabasco. Por favor no lleve latas de chile. Tampoco se recomiendan las latas que no cuentan con abrefácil.

11:00 am – 12:30 pm. Biología celular. Notas de la clase:

-Se han realizado las presentaciones correspondientes a las preguntas 10 a 15 (bomba de Sodio Potasio, Matriz Extracelular, Tipos de Transporte, Uniones celulares, etc.)
- Han quedado pendientes de aclarar algunas dudas, por ejemplo, acerca del LDL y el HDL. ¿Cuál es el colesterol "malo" (LDL) y cual el "bueno" (HDL)?
- Próximamente estarán disponibles las presentaciones realizadas por las personas del grupo en este blog. También puede solicitarlas directamente al autor de este blog en el salón 13 de la FCQ de 07:00 am a 12:30 del medio día.

RECOMENDACIÓN:

- No ignorar a la maestra.
- Hacer más preguntas en la clase (para lo que es necesario prestar atención).

TAREA:

- Responder el objeto de estudio 5 (disponible en la copiadora) y llevarlo listo para revisar la siguiente clase.

Martes de exámen de Física.

2007-11-07T22:04:00.000-07:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLES.

08:00 pm – 09:30. TyMI I. Notas de la clase:

- Se comenzó con la creación de un archivo de Excel (2003).
- En el que se han utilizado fórmulas y funciones.
- Aún no se ha terminado con el archivo, el cual es una lista de calificaciones.
- Cuando esté listo estará disponible en este blog.

09:3o am – 11:00 am. Física I. Notas del examen:

- Ha consistido en 2 problemas. 1 aplicado por el maestro y otro tomado de las actividades de aplicación del objeto de estudio 4 de la guía de física.
- La opción fue que el examen podía ser resuelto por equipos de 4 personas o individualmente.
- El problema proporcionado por el maestro ha sido el siguiente:

Un tostador de 1.3 kg no está enchufado. El coeficiente de fricción entre el tostador y una contrabarra horizontal es de 0.35. Para hacer que el tostador comience a moverse usted lo jala cuidadosamente por su cordón.
a) Para que la tensión sobre el cordón sea lo más pequeña posible, ¿a qué ángulo sobre la horizontal debe jalarse?
b) Con este ángulo, ¿cuán grande debe ser la tensión?

11:00 am. – 12:30 pm. Cálculo. Notas de la clase:

- Se han explicado diversas funciones y sus correspondientes gráficas.

Lunes de examen de inglés

2007-11-05T17:47:00.000-07:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas del examen:

- Comenzó a tiempo.
- Fue necesario encender los equipos y conectarse a la red (lo cual consumió tiempo).
- En total fueron 50 reactivos.
- Opción múltiple.

08:00 pm. – 09:30 pm. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- El grupo se dividió en equipos para hacer una lista de problemas ecológios del Estado de Chihuahua (mínimo 5 por equipo) y de México (mínimo 3 por equipo.
- Algunos de los problemas mencionados fueron; el incidente del Cobalto 60, la planta Celulosa de Anahuac, los derrames de petroleo de Pemex, el canal Chuviscar, el exceso de vehículos a motor, la antigua fundidora de plomo en Ávalos, etc...

Tarea.

- Ver el documental "Una verdad incómoda" de Al Gore.
- Hacer un reporte en una hoja acerca de lo que más os parezca interesante/importante/digno de mención acerca del documental.
- Se recomienda ver el documental en equipo.

09:30 am – 11:00 am. Biología celular. Notas de la clase:

- Se han repartido las preguntas de las actividades de contenido entre las personas del grupo después de haber dividido al mismo en equipos de dos personas para que les dieran respuesta.
- La clase ha durado media hora menos de los habitual debido a la tarea.
- La clase anterior no se presentó la maestra porque estaba ocupada con asuntos administrativos sobre presupuestos para proyectos de investifgación.

Tarea:

- Preparar una exposición sobre el tema que os ha tocado de las preguntas.

11:00 am – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Toda la clase se ha dedicado a resolver ejercicios sobre geometría molecular, enlaces, regla de Hund, configuración electrónica y demás.

AVISOS:

- Solo restan 3 clases para concluir con el semestre.
- Solo resta una práctica de laboratorio para concluir con el semestre.

Post retrasado: 31 de octubre del 2007

2007-11-04T17:28:00.001-07:00

- INFORMACIÓN PRÓXIMAMENTE

Martes 30 de octubre; a punto de alcanzar el puente

2007-10-30T17:42:00.000-07:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase.

- Se han proporcionado dos copias a cada persona de la clase, con las cuales se ha trabajado.
- Se ha recomendado estudiar los ejercicios 9-11 de estas hojas para la próxima clase.

Hojas (clic para agrandar):

08:00 pm – 09:30. TyMI I. Notas del examen:

- Acerca del uso de word 2003.
- 20 reactivos o más.
- Sencillo.
- Era necesario saber la contraseña (PARCIAL) para poder acceder al mismo.
- Y fue el siguiente:

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

MATERIA: TECNOLOGÍAS Y MANEJO DE LA INFORMACIÓN

ASESOR:L.S.C.A. Eduardo Alejandro Sifuentes Hernández

MATRÍCULA:

NOMBRE:

APARTADO TEÓRICO

1.- Menciona 2 formas para guardar un archivo en Word

- Haciendo clic en la primera opción de la barra de menús principal (“Archivo”, esquina superior derecha del monitor) y seleccionando guardar o guardar como (dependiendo del caso)

- Presionando Ctrl + G.

2.- Nombre de la barra de herramientas en donde se encuentran los íconos tabla y columna.

Barra de herramientas Estandar.

3.- Opción del menú principal en donde puedes cambiar la orientación de la página

“Configurar página”, en la primera pestaña (“Márgenes”), la segunda opción (en letras azules) “Orientación”.

4.- Escribe el nombre de 3 vistas en que puedes visualizar tu documento de Word

- Normal.

- Diseño de impresión.

- Diseño Web.

5.- Qué ocurre cuando reduces el tamaño de todos los márgenes en un documento

Queda menos espacio para colocar texto. Si había texto en el documento este cambiará de posición según se hallan movido los márgenes.

APARTADO PRÁCTICO.Autor: Laboratorios de Informatica

1.- En la parte superior de todas las hojas debe aparecer tu nombre

2.- Del lado derecho de todas las hojas debe decir tu matrícula

3.- Inserta una tabla que incluya 3 renglones por 4 columnas

4.- En la siguiente tabla llena los espacios en blanco suponiendo que fueron las ventas ($) de dichos productos por mes

PRODUCTO	ENERO	FEBRERO	MARZO
Jabón	400	100	100
Shampoo	200	200	100
Desodorante	300	200	100
Totales	900	500	300

5.- En la tabla anterior inserta un renglón al final y que diga totales

6.- Inserta una fórmula que calcule las ventas totales de cada mes

7.- Pon el autoformato de tabla “tabla clásica 1” a la tabla del punto 4

8.- Acomoda el siguiente texto de tal manera que quede en 2 columnas

¡E

xcelente! Si hemos llegado hasta este tema significa que ya dominas el crear diapositivas con formatos personalizados, elementos llamativos como multimedia, además de las herramientas para su edición. Estas listo para dar los últimos detalles a la presentación. Hasta este momento hemos trabajado con los elementos que integran una diapositiva. Ahora trabajaremos con las diapositivas que integran una presentación.

Quizás necesites tener una diapositiva exactamente igual a otra, cambiar el orden de las diapositivas o eliminar alguna. Pues bien, vamos a ver como podemos editar la presentación manipulando las diapositivas. Además de aplicar efectos de transición entre las mismas.

9.- Inserta una imagen (la que sea de tu agrado) y que quede en la columna del lado izquierdo, y el texto alrededor de ella

10.- A este renglón que estas leyendo ponle tipo de letra arial, tamaño 8 y color azul

11.- Del punto # 8, pon en letra capital la “E” de Excelente, con la opción en texto y que abarque 2 renglones

12.- En los siguientes párrafos aplica sangrías de la siguiente manera:

Párrafo 1 sangría en la primera línea

Párrafo 2 sangría francesa

FORMULAS: Una formula admite un máximo de 1024 caracteres y

habitualmente esta compuesta por números, operadores y direcciones de celdas. También se pueden incluir paréntesis y funciones.

CELDA.- Es la unidad básica de una hoja de cálculo se forma de la intersección de una fila con una columna. Las celdas se nombran por medio de referencias, las cuales consisten en señalar el nombre de la columna (A, B, C) seguido del nombre de la fila (1, 2, 3) en que se encuentra una celda, el nombre de la celda que está en la columna A y fila 1 se le reconoce por la referencia A1. Se puede introducir texto, números o fórmulas dentro de esas celdas.

13.- A este renglón que estas leyendo ponle un borde superior e inferior y un sombreado de tu agrado

14.- Cambia el tamaño de la hoja a oficio (legal si es que está en inglés)

15.- Crea una lista con viñetas con el nombre de 5 familiares

W Juan

W José

W Alex

W Kimberly

W Luz

16.- Al primer párrafo del punto 12 pon una alineación justificada

17.- Al segundo párrafo del punto 12 pon una alineación derecha

18.- En el renglón de abajo define las siguientes tabulaciones: izquierda de 5 cms y escribe producto, centrada de 9 y escribe precio, derecha de 12 cms. y escribe cantidad. Agrega 3 datos de productos

Producto Precio Cantidad

Oso de peluche 100 20

Portátil Dell 10000 11

Pantalla Plana 15” 2000 50

19.- Asigna un relleno de línea de puntos a la tabulación de 12 cm

20.- Inserta un Wordart con el texto evaluación

09:3o am – 11:00 am. Física I. Notas de la prácticas (7 y 8);

- Los equipos generadores de chispas han fallado, al parecer se debió a los fusibles fundidos y a la carencia de los mismos en algunos equipos.
- Todo el grupo ha tenido que dividirse en 3 equipos para realizar las prácticas en la misma mesa y el mismo equipo.
- Todos los equipos han terminado a tiempo las prácticas correctamente.
- El reporte de las prácticas se revisará el próximo martes.

11:00 am. – 12:30 pm. Cálculo. Notas de la clase:

- Se ha comenzado con los ejercicios previos al tercer examen parcial.
- Se han revisado y explicados los conceptos que correspondían a la clase de este día (rango, función, dominio, variable, etc...)
- Se dedicará solamente una clase para el tema límites.
- No se han dado resultados del pasado examen de integración.

Lunes 29 de octubre del 2007.

2007-10-29T12:56:00.000-07:00

AVISO; PUENTE A PARTIR DEL PRÓXIMO 2 DE NOVIEMBRE.

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la calse:

- Se han respondio/revisado los siguientes; Workbook P 111, ejercicio 4, P 113, ejercicio 5 y P 114; El otro book; P 70.
- No se ha encargado tarea.

08:00 pm. – 09:30 pm. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- Se han resuelto en equipo las actividades previas del objeto de estudio 3.

Tarea:

- Leer las páginas 97 a 100 del libro de Sociedad y Cultura.

09:30 am – 11:00 am. Biología celular. Notas de la clase:

- Se dio una explicación acerca de las primeras 6 preguntas del objeto de estudio 5, el cual ya debía tener cada persona del grupo respondido.
- Se continuará la próxima clase. Es importante estudiar sobre la Bomba NaK y los impulsos nerviosos.

11:00 am – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Se ha comenzado con el tema de Enlaces químicos y Relaciones entre las geometrías y la hibridación.
- Se ha dictado un poco de información al respecto (próximamente disponible en este blog).
- Se han entregado dos hojas a cada persona del grupo (próximamente disponibles en este blog).

Fotos del laboratorio de inmunología durante el curso de sanidad acuícola

2007-10-26T17:44:00.000-06:00

- El curso de sanidad acuícola duró 15. Si usted desea las presentaciones en power point con la información del curso contacte con el autor de este sitio haciendo clic aquí o consultándolo personalmente en el salón 13 de la FCQ de lunes a viernes de 07:00 am a 12:30 del medio día, también puede acudir con el Dr. Gilberto Eroza al laboratorio (1) de inmunología de la FCQ de lunes a viernes a partir de las 08:00 am.

Semana de químicas del 22 a 26 de Octubre del 2007

2007-10-26T17:40:00.000-06:00

- No han habido clases.
- La semana transcurrió sin incidentes.
- Se desarrollaron diversas actividades académicas y culturales (peleas de box, curso de sanidad acuícola, concurso de modelos moleculares, proyección de anime, etc.)
- Ver sitio de la FCQ para más información

Viernes 19 de Octubre del 2007: Laboratorio de física y química

2007-10-26T17:38:00.001-06:00

- NO DISPONIBLE AÚN

Objeto de Estudio 5 de Biología Celular

2007-10-26T17:28:00.000-06:00

GRACIAS A ROCÍO D.M. POR SU DESINTERESADO APORTE:

B) ACTIVIDADES SOBRE LOS CONTENIDOS:

1.- Complete el siguiente cuadro con las características de los principales componentes químicos de la membrana plasmática.

2.

Porque tienen en su estructura una región hidrofílica o polar y una hidrofóbica o no polar

Porque sus componentes adoptan una configuración estable de baja energía libre, de tal forma que los lípidos forman una bicapa con los grupos hidrofóbicos en la parte central y los hidrofílicos hacia el exterior, en contacto con la fase acuosa. Sus componentes presentan una distribución asimétrica y la composición de la capa interna y externa son diferentes, con mayor cantidad de proteínas hacia el citosol quedando oligosacáridos en la capa externa unidos a una proteína o lípido.

La segunda característica se basa en el constante movimiento lateral y rotacional de los lípidos que forman la bicapa. Las proteínas como moléculas globulares se asocian con su región no polar con la parte central hidrofóbica de la bicapa y la polar en la fase acuosa.

Cuadro no disponible aún.

Puede ser por proteínas transportadoras: enzimas con centro de reacción que sufren cambios conformacionales. De canal: dejan un canal hidrofílico por donde pasan los iones. Mantienen un gradiente electroquímico mediante el transporte de diversos iones

Ø 8. une a una o mas moléculas de soluto a un lado de la membrana y transfieren al soluto al otro lado de la membrana.

Ø la velocidad de transporte es mayor que en la difusión simple y está limitada por la cantidad de transportadores presentes, siendo un sistema saturable, presenta similitudes con la enzima como:

a. unión del sustrato a un sitio específico,

b. reducción de la energía de activación de la reacción, para la liberación del producto y

c. su alta especificidad

Especialmente importante en la transmisión del sistema nervioso

Ø es extremadamente rápido, más de 1 millón de iones por segundo puede fluir a trave´s de ellos (10⁷ - 10⁸ iones/seg), mil veces mayor a la velocidad de transporte de una proteína transportadora.

Ø Altamente selectivos a un tipo de ion

Ø En algunos casos su apertura y cierre puede estar regulado en respuesta a estímulos específicos.

a. Canales regulados por ligandos: abren respuesta a la unión de determinados neurotransmisores u otras moléculas.

b. Canales regulados por voltaje: abren respuesta a cambios en el potencial eléctrico a través de la mambrana plasmática

c. Canales regulados por un impulso metálico : abren respuesta a una reacción mecánica.

Ø Su papel fundamental regulados por voltaje en transmisión de impulsos fue elucidado por Alan Hodgkin y Andrew Huxley enkasz

10.

Por la célula hay una [] de Na⁺ que debe permanecer así dentro y fuera de ello, por lo que debe haber mayor Na⁺ afuera en un grado específico, igual uno Na⁺ menor adentro igual con el K si éstas concentraciones cambian el Na⁺ y K van a ir de un lugar a otro aún en centro de un gradiente de C, la fuente de energía para llevar a cabo este proceso es la hidrólisis de ATP y gradiente electroquímico.

11.

Ambos sistemas requieren energía porque llevan iones en contra del gradiente de []. La diferencia está en la hidrólisis, la energía es dada por un agente externo, y el dirigido por gradientes iónicos son los que van a favor de su gradiente , generando un poco de energía para transportar al otro ion, de esta manera hace necesita un agente externo.

12.

en las células animales capta el colesterol sanguíneo mediante endocitosis mediante receptor de lipoproteínas de baja densidad (importador primordial de colesterol en la sangre, segunda 2DD se una a aceptores específicos en la membrana celular, se forma la vesícula recubierta en el cistosol, segundos después se elimina la cubierta, ahora las vesículas se denominan endosomas, las receptoras vuelven a la membrana plasmática y son recicladas.

C) ACTIVIDADES DE APLICACIÓN:

1.- Explique que modificaciones ocurren en la membrana plasmática de las células nerviosas y su efecto en el transporte de iones durante la transmisión del impulso nervioso.

La información se transmite mediante cambios de polaridad en las membranas de las células, debido a la presencia de neurotransmisores que alteran la concentración iónica del interior celular. En animales poco evolucionados, la transmisión se genera sin ellos. En el interior de la neurona hay proteínas e iones con carga negativa, ésta diferencia de concentración de iones produce también una diferencia de potencial entre el exterior de la membrana y el interior celular. El valor alcanzado es de -70 milivoltios (negativo el interior con respecto al valor de cargas positivas del exterior). Esta variación se alcanza por el funcionamiento de la bomba de sodio/potasio (Na⁺/K⁺) que gasta ATP, expulsa 3 iones de sodio del interior de la neurona e introduce 2 iones de potasio del exterior. Los iones sodio no pueden volver a entrar en la neurona porque la membrana es impermeable al sodio. Por ello, la concentración de iones sodio en el exterior es elevada. Además, se pierden 3 cargas positivas cada que funciona la bomba de Na⁺/K⁺, aunque entren 2 cargas de potasio. Esto hace que en el exterior haya más cargas positivas que en el interior, creando una diferencia de potencial. Se dice que la neurona se encuentra en potencial de reposo, dispuesta a recibir un impulso nervioso.

Al llegar el impulso nervioso a una neurona en reposo la membrana se despolariza abriéndo los canales para el sodio. Como la concentración de sodio es muy elevada en el exterior, cuando los canales se abren se invierte la polaridad, con lo que el interior de la neurona alcanza un valor electropositivo, respecto del exterior. Si la despolarización provoca un cambio de potencial de 120 milivoltios más de los que tenía el interior se dice que se ha alcanzado el potencial de acción, que supone la transmisión del impulso nervioso a la siguiente neurona, ya que se crean las condiciones necesarias en el interior celular como para poder secretar neurotransmisor a la zona de contacto entre neuronas.

La transmisión del impulso nervioso sigue la Ley del todo o nada: si la despolarización de la membrana no alcanza un potencial mínimo (potencial umbral) no se transmite el impulso nervioso, pero aunque este potencial sea rebasado en mucho, sólo se envía un impulso nervioso siempre de la misma intensidad.

Información adicional sobre el implso nervioso:

Wikipedia: Un impulso nervioso es una onda de electronegatividad que recorre toda la neurona y que se origina como consecuencia de un cambio transitorio de la permeabilidad en la membrana plasmática, secundario a un estímulo.

La excitabilidad de las neuronas depende de la existencia de distintas concentraciones de iones a ambos lados de la membrana celular y de la capacidad de transporte activo a través de estas membranas. La excitación neuronal se acompaña de un flujo de partículas cargadas a través de la membrana, lo cual genera una corriente eléctrica.

La membrana de las células está polarizada, debido a que hay un reparto desigual de cargas eléctricas entre el interior y el exterior de la célula. Esto crea una diferencia de potencial, siendo el exterior positivo respecto al interior.

En el exterior, en el líquido intersticial, el anión más abundante es el de cloro. En el citoplasma, los aniones más abundantes son las proteínas, que en el pH celular se ionizan negativamente. El catión más abundante en el líquido intersticial es el de sodio, y en el citoplasma el de potasio

El desequilibrio iónico que produce la polarización de la membrana es debido a la distinta permeabilidad que presenta frente a cada uno de los iones. El ion de potasio atraviesa la membrana libremente. La permeabilidad para el sodio es menor, y además es expulsado por medio de un transporte activo llamado bomba de sodio. Las proteínas, debido a su tamaño, no pueden atravesar libremente la membrana. Toda esta dinámica establece una diferencia de potencial en condiciones de reposo, de unos -70 mV.Es lo que se denomina potencial de membrana. Cuando se aplica un estímulo adecuado a la membrana de la neurona, se altera su permeabilidad, permitiendo la entrada de iones de sodio a favor de su gradiente de concentración. Este tránsito es tan intenso que la bomba de sodio resulta ineficaz. El flujo de sodio invierte la diferencia de voltaje pasando el exterior a ser negativo y el interior positivo (+30 mV).

Conforme se iguala el gradiente de concentración, el flujo de sodio decrece, mientras que el potasio sale de la célula para neutralizar la electronegatividad del exterior. El tránsito de potasio se produce un milisegundo después que el de sodio. La salida de potasio es mayor que la necesaria para restablecer el potencial de reposo, por lo que la membrana queda hiperpolarizada, con mayor electronegatividad en el interior.

La representación gráfica de la variación de potencial respecto al tiempo es el potencial de acción.

La cantidad de estímulo necesario para provocar la actividad de una neurona, se denomina umbral de excitabilidad. Alcanzado este umbral, la respuesta es efectiva, independientemente de la interrupción o aumento del estímulo. Es decir, sigue la ley del todo o nada. Durante la despolarización, la neurona no es excitable, es decir, está en periodo refractario. Durante la hiperpolarización subsiguiente, la neurona es parcialmente excitable, parcialmente refractaria, es decir, que necesitamos un estímulo más intenso para provocar un nuevo potencial de acción, ya que ha aumentado el umbral de excitabilidad.

La despolarización de la membrana en un punto produce que el exterior en ese punto quede cargado negativamente al introducirse las cargas positivas de sodio (Na⁺) en la célula. Las zonas adyacentes sufren una atracción de sus cationes por la carga negativa del área estimulada, actuando como sumidero de cationes de sodio. De este modo, se va transmitiendo la onda de electronegatividad a lo largo de toda la fibra nerviosa.

En las fibras que poseen cubierta de mielina, dispuesta en torno a las células de Schwann, separadas por los denominados nódulos de Ranvier, la onda de electronegatividad se propaga saltando de nódulo en nódulo.

Ver también: Rincón del vago. Monografías.

2.- Explique cuales son las condiciones que permiten la difusión pasiva de CO₂ y O₂ en los pulmones y tejidos.

Pasaje pasivo: proceso de difusión de sustancias a través de la membrana a favor del gradiente, (de donde hay más a donde hay menos). Esto puede darse por:

- Difusión simple . Es el paso de pequeñas moléculas a favor del gradiente; puede realizarse a través de la bicapa lipídica o a través de canales proteicos.

A) a través de la bicapa Así entran moléculas lipídicas como las hormonas esteroides, anestésicos como éter y fármacos liposolubles, sustancias apolares como oxígeno, CO₂ y nitrógeno atmosférico, moléculas polares muy pequeñas como agua, etanol y glicerina, también atraviesan la membrana por difusión simple. La difusión del agua recibe el nombre de ósmosis

B) a través de canales. mediante las proteínas de canal. Así entran iones como el Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Cl^-, son proteínas con un orificio o canal interno, cuya apertura está regulada, por ejemplo por ligando, como con neurotransmisores u hormonas, que se unen a una determinada región, el receptor de la proteína de canal sufre una transformación estructural que induce la apertura del canal.

- Difusión facilitada o Transporte pasivo . Permite transportar pequeñas moléculas polares como aminoácidos y monosacáridos, que al no poder atravesar la bicapa lipídica requieren que proteínas trasmembranosas faciliten su paso (transportadoras o permeasas) que, al unirse a la molécula a transportar sufren un cambio en su estructura que la arrastra al interior de la célula.

B) EVIDENCIA INTEGRADORA DEL DESEMPEÑO:

Elabore un ensayo relacionado con los mecanismos de transporte que le permiten a la glucosa entrar en la parte apical y salir en la parte basolateral de las células epiteliales del intestino. Es necesario que incluya el tipo de energía que utiliza cada sistema de transporte, la localización de las uniones intracelulares y la importancia de las uniones estrechas en dichos mecanismos de transporte. Dibuje un esquema para apoyar sus argumentos.

NOTA: Letra ARIAL 12, doble espacio, 200 palabras.

Mecanismo de transporte secundario Na+-glucosa

Sistema de transporte secundario usa la bomba de Sodio/Potasio en una primera etapa, genera así un fuerte gradiente de Sodio a través de la membrana. Luego la proteína "simport" para el sistema Sodio-Glucosa usa la energía del gradiente de Sodio para transportar Glucosa dentro de la célula.

Esto se usa de manera original en las células epiteliales del intestino, toman glucosa y sodio del intestino y lo transportan al torrente sanguíneo utilizando la acción concertada de los "simport" para Sodio/Glucosa, la glucosa permeasa (proteína de difusión facilitada para la glucosa) y las bombas de Sodio/Potasio. Las células del intestino están unidas entre si por "uniones estrechas" que impiden que nada proveniente del intestino pase al torrente sanguíneo sin ser primero filtradas por las células epiteliales.

Este mecanismo es la base de la formulación de las "sales de rehidratación oral" que contiene glucosa y electrolitos usados para combatir los efectos de la diarrea provocada por el cólera y otras bacterias patógenas. La cura implica antibióticos y la reposición del agua que se pierde por las toxinas microbianas. La administración oral de glucosa y sales, que se absorben coordinadamente a nivel del intestino delgado, genera un gradiente osmótico que arrastra el agua desde la luz del intestino hacia la sangre.

Bibliografía

http://www.efn.uncor.edu/dep/biologia/intrbiol/membranas/transpor.htm
http://fai.unne.edu.ar/biologia/cel_euca/transporte.htm

Día de acción del Blog; Calentamiento global

2007-10-15T20:58:00.000-06:00

Jóvenes, en este día de acción del blog quiero recordarles algo que aún pareciendo poco original es importante no olvidar;

No se consideren víctimas del calentamiento global, pero tampoco sean cómplices.
Porque ambas posturas pueden generar lo mismo.

Día de acción del Blog

2007-10-15T20:47:00.000-06:00

Objeto de estudio 4 biología celular

2007-10-15T20:44:00.000-06:00

Gracias a quién aportó las respuestas;

Objeto de estudio 4.

B) Actividades sobre los contenidos

1. Elabore un dibujo y un cuadro comparativo entre estructura y función de la mitocondria y el cloroplasto.

MITOCONDRIA
Estructura:
Diámetro: 0.2 a 1.0 mm (corte transversal); 1 a 4 mm (longitud)
Envoltura: Rodeadas por una membrana semipermeable.
Membrana externa: Envuelve por completo a la mitocondria y sirvecomo frontera exterior. Contiene 50% lípidos en peso y una mezcla de enzimas.
Membrana Interna: Se sitúa justo por dentro de la membrana externa, gran parte de ella forma profundos surcos llamados crestas.
Las membranas la en 2 compartimientos acuosos, uno entre el centro de la mitocondria denominado matriz (ribosomas y ADN) y otro compartimiento entre las membranas interna y externa.
Función:
Generar, mediante procesos de respiración aerobia, energía para mantener la actividad celular.
El ácido pirúvico (también conocido como piruvato) penetra en la mitocondria, mediante reacciones, reacciona con H2O y 10 átomos de H+. Los átomos se transportan a las crestas a lo largo de coenzimas quienes donan los H+ a una serie de proteínas enlazadas a las crestas de la membrana a lo largo de coenzimas, quienes donan los H+ a una serie de proteínas enlazadas a la membrana:
Cadena transportadora de Electrones:
Separa e- y p+ de cada átomo que se envían a lo largo de la cadena combinándose con O-2 y los p+ para formar H2O. La energía se libera a medida que los e- pasan desde las coenzimas a los átomos de O-2 y se almacena en compuestos de la cadena de transporte de e-. A medida que estos pasan los componentes de la cadena bombean p- desde la matriz solo si se añade un grupo fosfato al ADP para formar ATP en un proceso llamado fosforilación.

ELIJA SU MITOCONDRIA FAVORITA:

CLOROPLASTO
Estructura:
Localizado en: las células mesófilas de las hojas.
Forma. lenticular, 2 a 4 mm de ancho y 5 a 10 mm de largo. Varia entre 20 y 40 por célula.
Cubierta externa que consta de dos membranas separadas por un espacio estrecho.
Membrana Externa. Contiene porinas que la hacen permeable a solutos de peso molecular alto.
Membrana Interna. Impermeable, las sustancias que se mueven a traves lo hacen con ayuda de transportadores. Contiene el mecanismo transductor de energía. Está organizada en sacos membranosos (tilacoides),que se disponen ordenadamente en estructuras llamados grana. El espacio fuera del tilacoide, pero
dentro de la envoltura externa, se denomina estroma.
Contiene pequeñas células de ADN y ribosomas, que junto con enzimas forman una reserva de información genética y el medio para utilizarla.
Función.
Se encuentra en las células vegetales y en la de las algas, donde se lleva a cabo la fotosíntesis, la cual es su función principal.
Existen dos fases, que se desarrollan en compartimentos distintos:
Fase luminosa. Se realiza en la membrana de los tilacoides, donde se halla la cadena de transporte de electrones y la ATP-sintetasa responsables de la conversión de la energía lumínica en energía química (ATP) y de la generación poder reductor (NADPH).
Fase oscura. Se produce en el estroma, donde se halla el enzima RuBisCO, responsable de la fijación del CO2 mediante el ciclo de Calvin.
Las moléculas de clorofila, que absorben la luz para llevar a cabo la fotosíntesis, están unidas tilacoides. La energía luminosa capturada por la clorofila es con vertido es Adenosina Trifosfato (ATP) mediante una serie de reacciones químicas que tienen lugar en los grana.

ELIJA SU CLOROPLASTO FAVORITO:

2.- Llene el siguiente cuadro en el que se diferencia la utilización de la molécula de glucosa en presencia y ausencia de oxigeno.

Haga clic en el cuadro para agrandar

3. mencione el sitio de la célula el cual se lleva acabo cada uno de los procesos:

Haga clic en el cuadro para agrandar.

4. Describa la forma en la que se encuentran organizados los transportadores de la cadena de transporte de electrones y mencione cual es la característica de su constitución química que les permite realizar dicho transporte.

La cadena transportadora de electrones se compone de 5 tipos de portadores de electrones unidos con la membrana: flavo proteínas, citocromos, átomos de cobre, ubicuinona y proteínas con hierro y azufre.
Las flavoproteinas consisten en un polipéptido unido con fuerza a uno de los dos grupos prostéticos relacionados ya sea con el dinucleotido de la flavina adenina (FAD) o mononucleotido de flavina (FMN) y es capas de donar y aceptar 2 protones y 2 electrones.
Los citocromos son proteínas que contienen grupos proteicos hem. El átomo de hierro de un grupo hem presenta una transmisión reversible entre los 2 estados de oxidación Fe3+ y Fe2+ como la aceptación y la perdida de un solo electrón.
Tres átomos de cobre que se localizan dentro de un solo complejo proteico de la membrana mitocondrial interna aceptan y donan un electrón.
La ubicuinona es una molécula liposoluble que contiene una cadena hidrófoba larga compuesta de unidades isoprenoides de cinco carbonos. Que pueden aceptar o donar 2 protones y dos electrones.
Las proteínas con hierro y azufre son proteínas que contienen hierro en las que los átomos de este metal no se localizan dentro de un grupo hem, si no que están unidos con átomos de azufre inorgánico. Aunque pueden tener varios átomos de hierro solo pueden donar y aceptar un electrón.

Ver artículo en Wikipedia....

5. Explique en que consiste la Hipótesis Quimiosmótica de Mitchell. Por que cuando la molécula que transfiere los electrones a los transportadores en el NADH se producen 3 moléculas de ATP, mientras que cuando se trata del FADH2 solo se producen 2 moléculas de ATP.

Explica cómo la energía derivada del transporte de electrones por la cadena de transporte de electrones se utiliza para producir ATP a partir de ADP y Pi. La bomba de protones: el transporte de electrones está acoplado al transporte de H+ a través de la membrana interna mitocondrial desde el espacio intermembrana. Este proceso crea simultáneamente a través de la membrana interna mitocondrial un gradiente eléctrico (con más cargas positivas en el exterior de la membrana que en la matriz mitocondrial) y un gradiente de pH (el exterior de la membrana está a un pH más ácido que el interior). La energía generada por este gradiente es suficiente para realizar la síntesis de ATP.
Es útil considerar el papel de las mitocondrias en las vías oxidativas básicas de las células eucariotas (oxidación de carbohidratos).
Las enzimas de la glucólisis efectúan los primeros pasos del proceso de oxidación de la glucosa. La glucólisis se inicia con la activación de una molécula de glucosa por fosforilación de dos átomos de carbono
Este gradiente iónico presenta una forma de energía que puede liberarse para efectuar diferentes tipos de trabajo. El uso de estos requiere varios componentes: una membrana capaz de mantenerlo, el mecanismo para liberarlo de modo que pueda efectuar trabajo.
Las mitocondrias utilizan el gradiente a través de la membrana interna para efectuar gran número de actividades que requieren de energía, principalmente síntesis de ATP. Cuando la formación de ATP se realiza por la energía liberada de los electrones eliminados durante la oxidación del sustrato, el proceso se denomina fosforilación oxidativa
En la membrana interna mitocondrial, los electrones van a fluir, por una parte, desde succinato por la ubiquinona hasta el O2 para producir H2O; y por otra parte fluirán protones hacia el espacio intermembrana. En el citosol tenemos la producción de NADH y en la matriz mitocondrial la producción de NADH y FADH2 en el ciclo de Krebs. El NADH y FADH2, van a ceder sus electrones a la cadena transportadora.
Si el donador de electrones es el NADH, los electrones entran a la cadena respiratoria por la vía del complejo I, que transfiere electrones a la ubiquinona, liberando energía para formar 3 moléculas de ATP.
Si el donador es FADH2, los electrones pasan directamente de la succinato deshidrogenasa del ciclo del acido tricarboxilico (complejo II) a la ubiquinona, pasando por alto el extremo “izquierdo” de la cadena que posee un potencial redox demasiado negativo para aceptar los electrones menos energéticos del nucleótido de flavina, liberando energía bastante para formar casi 2 moléculas de ATP.

6. Defina que es la fotosíntesis y escriba reacción general.

La fotosíntesis es un proceso en el cual se utiliza la energía solar para impulsar la síntesis de carbohidratos. Este proceso es llevado a cabo por organismos llamados foto-autótrofos, los cuales elaboran moléculas complejas a partir de CO2 como principal fuente de carbono, estos procesos requieren mucha energía la cual la obtienen de la luz solar.
La fotosíntesis es un proceso en el cual los electrones de baja energía son eliminados de un compuesto donador y pueden convertirse en electrones de alta energía como resultado de la absorción de luz. Estos electrones de alta energía pueden utilizarse entonces en vías anabólicas en las cuales se sintetizan moléculas biológicas reducidas, como almidón y aceites.

La reacción general es:

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

Videos educativos:

7. Indique los nombres y escriba las reacciones de las dos fases de la fotosíntesis.

La fotosíntesis se realiza en dos fases que son la fase luminosa (esquema Z) y la fase oscura (Ciclo de Calvin).

La fase luminosa se lleva a cabo en la membrana del tilacoide y comprende la desintegración de la molécula de H2O (fotólisis) que libera oxígeno. En esta fase, se absorbe energía de la luz solar para convertirla en energía química, la cual esta contenida en la molécula de ATP. Además se genera poder reductor que se almacena en la molécula de NADPH.

......................................................LUZ
H2O + NADP+ + ADP + PO-4 ----->O2 + NADP+ + H+ + ATP

La fase oscura se lleva a cabo en el estroma del cloroplasto; aquí las reacciones no requieren luz solar y los productos de la fase luminosa, ATP y NADPH, se utilizan para formar enlaces covalentes C-C de carbohidratos a partir de moléculas de CO2.

CO2 + NADPH + H+ à C6H12O6 + NADP+ + ADP + Pi

8 .- ¿En que consiste el esquema Z de la fotosíntesis?

Se le llama esquema z, porque los componentes involucrados adoptan la forma del a letra z.
Principalmente consiste en la fotosíntesis oxigénica, donde actúan los dos fotosistemas en serie, el flujo de electrones ocurre a través de tres ramas: entre el H2O, y PIS, entre PSI y NADP.
Este esquema sirve principalmente para producir la fosforilación no cíclica en la que se obtiene ATP y NADH, o bien, puede funcionar el PSI generando la fotofosforilación cíclica para obtener exclusivamente ATP sin liberar oxigeno.
Inicia en PSII, en este sitio lo energía provista por los fotones de la luz y absorbida por los pigmentos antena, luego es transferida por resonancia hasta alcanzar una par específico de moléculas. Luego pasan por una serie de transferencia de electrones que se acercan cada vez más al estroma de la membrana. La fase luminosa de la fotosíntesis inicia con la fotólisis de la molécula del H2O, lo que provoca la liberación de oxigeno y la transferencia de electrones a la molécula de NADP+ para generar la molécula de NADPH; este proceso requiere de 52.6 kcal/mol.

Elija su esquema favorito:

9 ¿Qué son las foto sistemas P680 Y P700 y porque se requieren que sean dos en la fase luminosas de la fotosíntesis?

Son complejos proteicos que contiene un gran número de moléculas de clorofila y de otros pigmentos. P es por pigmento y 680, 700 corresponde a la longitud de onda de la luz que la molécula transporta.

10. De que moléculas esta formado el “complejo cosechador de luz” (centro de reacción) y cual es la función de la clorofila.

La clorofila a. a lo largo de un gradiante declinente de energía. De esta manera son energizadas las moléculas de de clorofila a del centro de reacción y en una reacción medida por proteínas asociadas, el electrón excitado en ese centro es transferido a un aceptador de electrones estrechamente asociado. La clorofila a se queda con un hueco electrónico cargado positivamente que tiene una gran afinidad con los electrones.

11.- ¿Cómo la célula abastece las necesidades extras de ATP?

Aunque el ATP se hidroliza, es importante producir al mismo tiempo ATP adicional; de otra manera, la proporción ATP/ADP desciende y también se reduce la energía libre disponible. Las células musculares contienen una reserva de fosfato creatina (CrP), uno de los compuestos con potencial para transferir fosfatos mayores que el del ATP por lo tanto puede seguir utilizándose para generar ATP en la siguiente reacción.
CrP + ADP→Cr +ATP.
Puesto que la célula musculares tienen un suministro muy limitado tanto de ATP, como se deduce que ,la actividad muscular intensa o sostenida requiere de la síntesis de cantidades adicionales de ATP, que deben obtenerse mediante metabolismo oxidativo.
12. 12. Explique el ciclo de calvin indicando aquellas reacciones en las que se requiere ATP y NADH

Reducción de PGA a gliceraldehido 3-fosfato (GAP) utilizando el NADPH y el ATP generado en la fase luminosa.
Primero ocurre un proceso de activación en el cual una molécula de ATP, proveniente de la fase fotoquímica, es usada para la fosforilación del PGA, transformándolo en difosfoglicerato. Esa transferencia de un enlace fosfato permite que una molécula de NADPH+H+ reduzca el PGA, mediante la acción de la enzima gliceraldehido -3-fosfato-deshidrogenasa, para formar gliceraldehido-3-fosfato (PGAL).
Regeneración de RuBP que requiere ATP adicional.
El ciclo continua a lo largo de una serie de reacciones hasta formar ribulosa-fosfato, que mediante el consumo de otra molécula de ATP regenera la ribulosa bifosfato (RuBP) original, dejándola disponible para que el ciclo se repita nuevamente.

13.- Indique por que la enzima RUBISCO puede disminuir la eficiencia del a fotosíntesis.

La función de la RUBISCO tiene actividad como oxigenasa, catalizando la reacción entre la RuBP y el oxigeno para producir fosfoglicolato, se convierte en glicolato en el estroma, luego se transfiere al peroxisoma donde se transforma en glioxilato y posteriormente en glicina. Luego en la mitocondria se dos moléculas de glicina se unen y forman una molécula de serina, perdiendo un carbono en forma de CO2 captada anteriormente por la Rubisco al no estar en contacto con el O2 inhibe la fotorrespiración disminuyendo la eficiencia de la fotosíntesis.

C) Evidencia actividades de aplicación.

1. Elabore un cuadro sinóptico en el que indique paso por paso como la oxidación completa de una molécula de glucosa produce 36 moléculas de ATP.

Clic en la imágen para ampliar el cuadro.

Links de utilidad:
http://www.educa.aragob.es/iescarin/depart/biogeo/varios/BiologiaCurtis/Seccion%202/2%20-%20Capitulo%208.htm
http://www.monografias.com/trabajos36/ionoforos/ionoforos2.shtml
html.rincondelvago.com/hidratos-de-carbono_2.html

2. La energía también se obtiene a partir de moléculas de aminoácidos o grasas. ¿Cuál es la molécula intermediaria que se forma y a partir de la cual se puede iniciar la obtención de energía? ¿En qué vía metabólica se introduce dicho intermediario?

En el ciclo de Krebs se pueden procesar lo aminoácidos y ácidos grasos para formar glicerol (también conocido como glicerina) y ácidos grasos libres.

Los ácidos grasos c unen a una coenzima A produciendo acil-CoA, a expensas de una molécula de ATP. Entonces los ácidos grasos se degradan paso a paso en un proceso oxidativo, dos carbonos cada vez, produciendo acetil-CoA y mas un acil-CoA graso con 2 carbonos menos. Cada ronda de oxidacion también produce una molécula de NADH y otra de FADH2. El acetil-CoA entra al ciclo de Krebs, y el resto de la molécula se degrada del mismo modo. Un ácido graso de 16 carbonos produce 130 ATP’s (desglose: 21 de NADH(3*7), 14 de FADH2(2*7), y 96 del acetil-CoA(8*12)). Los ácidos grasos si que rinden calorías (9 x gr).

3. 3. Si el cloroplasto es el organelo principal para la obtención de energía en la célula vegetal. ¿cuál es la función de las mitocondrias en este tipo de células?

4. Explique por qué si en la fotosíntesis se produce oxígeno, no es recomendable tener plantas en el interior de los dormitorios.

Causan una disminución en el nivel de oxígeno de la habitación, por la noches, y también liberan dióxido de carbono, así que si alguien tiene plantas en su habitación es recomendable que las tenga muy cerca de una ventana que esté abierta y que la planta no sea muy grande. Además, si uno es alérgico a ciertas plantas definitivamente no quiere tenerlas en su habitación.

D) Evidencia integradora del desempeño.

Elabore un ensayo en el que explique la interacción que existe entre las células vegetales y las células animales, tomando en cuenta sus necesidades de crecimiento (autótrofos o heterótrofos), los sustratos de los que parten para la obtención de la energía (ATP) y los organelos en los que se lleva a cabo la obtención y la transformación de la misma. Considere que un ensayo es una composición personal en la que damos nuestras ideas y punto de vista sobre un tema que nos interesa o que nos es asignado. La estructura de un ensayo incluye la introducción, el desarrollo y la conclusión. La extensión del ensayo será de 3 cuartillas, escritas a doble espacio con letra Arial 12.

La vida gracias a la clorofila.

Ya que las células vegetales son autótrofas (y sumamente abundantes), es decir, que producen su propio alimento en base a sustancias inorgánicas con una vital ayuda de ciertas radiaciones electromagnéticas (680 y 700 nm) y fotones, la gran parte vida en el planeta depende de sus procesos metabólicos, exceptuando a las bacterias quimiosintéticas quienes aprovechan moléculas como el ácido sulfhídrico (H₂S, que se puede encontrar en ciertas partes de la llanura abisal siendo exhalado por chimeneas volcánicas) o el hidrógeno gaseoso para convertir moléculas de pocos carbonos (por lo general el dióxido de carbono o el metano) en materia orgánica sin necesidad de luz solar. La clorofila, que hace posible la fotosíntesis (del griego antiguo φοτο (foto) "luz" y σύνθεσις, síntesis, "composición"), es el intermediario por el cual una estrella cercana le da vida a un planeta rocoso.

Está síntesis de moléculas orgánicas mediante la luz solar (fotosíntesis), ocurre dentro de un organelo que quizá en un pasado remoto fue una bacteria independiente; el cloroplasto. Este, está formado por dos membranas de estructura continua que lo delimitan completamente y separadas entre sí por el espacio periplastidal. La membrana externa es muy permeable pero no tanto como la interna, la cual posee proteínas específicas para el transporte selectivo de sustancias. En su cavidad interna, o estroma, el cloroplasto alberga ADN circular y ribosomas del tipo 70s, es allí donde se llevan a cabo las reacciones de fijación del dióxido de carbono. El cloroplasto es quien realiza el ciclo de Calvin-Benson, durante su fase de fijación, la RubisCO cataliza la reacción entre la ribulosa bisfosfato (una pentosa, es decir un azúcar de cinco Carbonos, RuBP) con el CO₂, para crear 1 molécula de seis carbonos, la cual al ser inestable termina por separarse en 2 moléculas que contienen 3 átomos de carbono, PGA (Fosfoglicerato). Es de suma importancia saber que la RuBisCO es la proteína más abundante en la naturaleza, lo cual habla de la gran importancia de la vida vegetal en la tierra.

La mitocondria, de la célula animal, también posible resultado de una simbiosis entre una bacteria aerobia y una célula anaerobia más grande que resultó en la célula eucariota, posee también dos membranas y material genético propio, ADN circular semejante al de las bacterias, el cual, tal como lo hace el cloroplasto, lo usa para reproducirse, además realiza la respiración celular en la que consume ácido pirúvico (producto de la glicólisis) desdoblándolo a dióxido de carbono y agua y se generan 36 moléculas de adenoisín trifosfato (ATP), la moneda común de toda célula, el combustible primordial de la vida. Es decir, la mitocondria es la central energética de la célula, es la que realiza la Fosforilación oxidativa.

La mitocondria tiene forma alargada, se encuentra en número variable dentro de las células. Entre las dos membranas queda delimitado un espacio intermembrana está compuesto de un líquido similar al hialoplasma; tienen una alta concentración de protones como resultado del bombeo de los mismos por los complejos enzimáticos de la cadena respiratoria.

La cadena trófica, en la cual fluyen energía y nutrientes, es el que considero el principal vínculo entre mitocondria y cloroplasto, célula animal y vegetal. Productores primarios sostienen a los secundarios, quienes no son capaces de producir su propio alimento.

Abordando el tema de la célula animal, la cual se vale de la mitocondria para la producción de su energía, puede mencionarse un hecho fundamental del ciclo de la vida; las células animales se han estado comiendo a las vegetales desde hace millones de años. Es una especie de guerra entre mitocondrias y cloroplastos, célula animal y célula vegetal. Pero el ciclo estaría incompleto sin decir que la célula vegetal también aprovecha algo de la animal. Hay que considerar que los organismos fotoautótrofos (plantas o algas) requieren por lo general nitrato (NO₃^–) como forma de ingresar su nitrógeno; los heterótrofos (p. ej. los animales) necesitan el nitrógeno ya reducido, en forma de radicales amino, que es como principalmente se presenta en la materia viva. Gracias a los múltiples procesos que conforman el ciclo, todos los tipos metabólicos de organismos ven satisfecha su necesidad de nitrógeno. El aire está compuesto en un 78% de nitrógeno, pero las plantas (y los animales) no puede tomarlo directamente del aire, cosa que sería bastante favorable para la vida.

En conclusión, puede mencionarse que la responsabilidad de la vida en la tierra recae en un pigmento y una estrella. En base a esto, se obtiene la energía para que se sostenga la cadena alimenticia, la cual requiere de una gran cantidad de autótrofos para mantener a todos los heterótrofos (herbívoros, carnívoros que comen herbívoros). La relación entre cloroplastos (células vegetales) y mitocondrias (células animales) es asimétrica, de dependencia, la célula animal depende de la vegetal y la vegetal podría sobrevivir sin la animal.

P.D: Este link puede ser de Utilidad; Metabolismo, Facultad de Biología, Universidad de la Habana (VIVA CUBA LIBRE!)

Lunes 15 de octubre; Segundo examen parcial de química

2007-10-15T20:37:00.000-06:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase.

- Sin datos.

8:00 pm. – 09:30 pm. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- 3 equipos expusieron; Punks, Hippies y Emos.
- No todos los integrantes del grupo le entregaron la tarea a la maestra, así que quienes falten pueden hacerlo el próximo míercoles.

09:30 am – 11:00 am. Biología celular. Notas de la clase:

- No ha habido clase.

11:00 am – 12:30 pm. Química. Notas del exámen:

- La maestra llegó 20 minutos tarde.
- El exámen duró más de una hora.

Viernes de Laboratorio de química 9

2007-10-12T20:54:00.000-06:00

08:15 am. - 10:15 am. Laboratorio de química. Notas de la práctica.

RECORDATORIO: Examen el próximo lunes. Importante dominar nomenclatura.

Práctica 9.
Cálculos - Resultados de la mesa 04:

Ni
58.70 gr. - 58.70 ml
.1 gr. - .1 ml

Mg
24.312 gr. - 48.624 ml.
.1 gr. - .2 ml

Cu
63.54 gr. - 190.638 ml
.1 gr. - .3 ml

Fe
55.847 gr. - 5.584 ml
.1 gr. - .01 ml

Al
26.981 gr. - 53.952 ml
.1 gr. - .2 ml

Sn
118.69 gr. - 118.69 ml
.1 gr. - .2 ml

Pb
207.2 gr. - 310.88 ml
.1 gr. - .15 ml

Zn
65.38 gr. - 196.14 ml
.1 gr. - .3 ml

Práctica 4.
Cálculos - Resultados de la mesa 04:

El matraz aforado es el instrumento volumétrico más precizo, los demás se ordenan aquí del mayor al menor en precisión:

Bureta (25 ml): +.1 ml de error.
Pipetas (5 y 10 ml): + .1 ml de error.
Probeta: +.15 ml de error.
Matraz E.M: .30 ml de error.
Vaso de PP: .5 ml de error.

El matraz aforado se utiliza para:

Los matraces se presentan en volúmenes que van de 10 ml hasta 2 l. Su principal utilidad es preparar disoluciones de concentración conocida y exacta. El procedimiento usual de preparación de disoluciones es pesar la cantidad de soluto, verterlo en el matraz y agregar el disolvente hasta un volumen menor que su capacidad. Posteriormente, se disuelve bien el soluto y se llena hasta la marca (operación conocida como "enrasar").
A causa de la modificación del volumen de los líquidos y del vidrio con los cambios de temperatura se deben volver a calibrar los aparatos volumétricos cuando vayan a utilizarse a temperatura diferente de aquella para la que fueron calibrados. La calibración hecha por el fabricante no debe tomarse por infalible, sino que debe ensayarse para tener la seguridad de que la graduación esta adentro de las tolerancias exigidas para el trabajo a realizar.

Miércoles 10 de Octubre del 2007

2007-10-10T08:02:00.000-06:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase.

- Se revisó la tarea (página 101 del Grammar Book)
- Se respondió la página 102 del Grammar Book.
- Se respondió la página 96 del Grammar Book (advervios de tiempo)

08:00 pm – 09:30. TyMI I. Notas de la clase.

- Se concluyó con la actividad pendiente de la clase anterior.
- No hubo clase ayer debido al examen...
- Se comenzó con el tema Combinar Correspondencia en Word. También se realizó un ejercicio en el que se debía elaborar una invitación a una fiesta. Si desea una copia de los documentos generados en esta clase solicítelo al Autor de este blog.

09:3o am – 11:00 am. Sociedad y Cultura. Notas de la clase.

- No olvidar que las exposiciones sobre grupos sociales comienzan la próxima semana. Cada una deberá de durar 20 minutos. NOTA: ES OBLIGATORIO ASISTIR A TODAS LAS EXPOSICIONES PARA OBTENER UNA CALIFICACIÓN DE ESTE OBJETO DE ESTUDIO.
- Se revisaron los siguientes conceptos; Homosexual, Lesbiana, Bisexual, Transexual y Heterosexual.
- Se trabajó (aún no se ha concluido) con las actividades de aplicación de la página 35 de la guía.

11:00 am. – 12:30 pm. Biología Celular. Notas de la clase.

- Se dió una explicación acerca de las preguntas de las actividades de contenido del objeto de estudio 4 (el cual ya debía haber sido contestado por los alumnos).

Tarea:

- Resolver Actividades de Aplicación y Evidencia Integradora del Objeto de estudio 4 para el próximo martes.

Avisos:

- No habrá clase el próximo lunes.
- EXAMEN DE OBJETO DE ESTUDIO 4 EL PRÓXIMO MARTES.

BioCel; Objeto de Estudio 3; Actividades de Aplicación

2007-10-09T17:48:00.000-06:00

1. Explique cómo se puede predecir la dirección de una reacción.
Sabiendo el grado al que cambien dos factores; la entalpía (delta H) y la entropía (delta S) y combinándolos matemáticamente para conocer la energía libre o delta G, la cual es la energía disponible para efectuar el trabajo que se requiere para que la reacción suceda. Si delta G es negativa habrá pérdida neta de energía y la reacción sucederá de manera espontanea como se describe (A se convertirá en B). Por el contrario, si delta G es positiva, habrá ganancia neta de energía y la reacción no sucederá espontáneamente desde A hasta B (ya que la reacción es endergónica y necesita que se le aplique energía para ocurrir). Si delta G vale 0, entonces hay equilibrio.
2. Responda las siguientes cuestiones:

a) ¿Por qué se considera a la célula un sistema abierto desde el punto de vista termodinámico?
Porque no está aislada. Está en contacto con las demás células y según la segunda ley de la termodinámica, el calor fluye de donde hay más a donde hay menos.
b) ¿Cómo funcionan los catalizadores inorgánicos y las enzimas?
Un ejemplo de catalizador inorgánico es la temperatura, la cual, al aumentar, aumenta la energía cinéticas de las moléculas, con lo que se hace más factible que reaccionen entre sí (hasta ciertos límites para sistemas biológicos). Sin embargo, los catalizadores biológicos son mucho más selectivos, rápidos, eficientes y eficaces además de estar sujetas a una gran variedad de controles celulares, genéticos y alostéricos.
Aparte de de incrementar la velocidad, las enzimas exhiben una elevada especificidad y en algunos casos pueden ser reguladas por diferentes metabolitos, aumentando y otras veces disminuyendo, de acuerdo a las necesidades del momento, su actividad.
c) ¿Qué sucede con la energía sobrante en una reacción exergónica?
Se libera en forma de calor.
3. Explique en qué proceso celular actúa el cianuro para que sea considerado una sustancia altamente tóxica para la célula.
Afecta la respiración celular, es decir, las sales del cianuro se combinan con la hemoglobina, impidiendo que se desoxigene, además, el ion CN- forma HCN en la sangre, que inhibe la acción de la enzima oxidasa citocromo (y por ende, bloqueando la cadena transportadora de electrones), la cual es esencial para la producción de energía en las células. La sangre venosa queda tan roja como la arterial, lo que es característico de las víctimas del cianuro, el cual es letal incluso en pequeñas dosis.
4. ¿Cómo regula la célula la actividad de sus enzimas y cómo y qué sucedería si estas actúan sin control?
Ya que estos procesos son esenciales para que el organismo pueda coordinar sus numerosos procesos metabólicos,
5. Explique por qué se considera que no todas las enzimas son proteínas y mencione un ejemplo.

6. Mencione 4 actividades de la vida cotidiana (no de nuestro organismo) en las cuales participan o hacemos uso de enzimas y explique cómo estas realizan su función catalítica.
1. Industria de la Cerveza. Se usan diversas amilasas, glucasas, betaglucasas, proteasas, arabinoxilasas y amiloglucasidasas para acelerar el proceso de fermentación. El objetivo es partir polisacáridos y proteínas de la malta, así como remover la turbiedad o elementos no deseados que se generan en el proceso.
2. Industria del queso. Se utiliza la renina (derivada de los estómagos de rumiantes jóvenes, como los corderos), la cual es usada para manufacturar quesos ya que hidroliza las proteínas. Se usa la lipasa en la producción de queso Roquefort y también para aumentar la maduración del queso azul danés. También es común usar la lactasa para romper la lactosa en galactosa y glucosa.
3. Ablandadores de carnes. Se usa la papaína para romper las moléculas de colágeno de la carne y hacerla mejora para el paladar humano. The mechanism by which it breaks peptide bonds involves deprotonation of Cys-25 by His-159. Asn-158 helps to orient the imidazole ring of His-159 to allow this deprotonation to take place. Cys-25 then performs a nucleophilic attack on the carbonyl carbon of a peptide backbone. This frees the amino terminal of the peptide, and forms a covalent acyl-enzyme intermediate. The enzyme is then deacylated by a water molecule, and releases the carboxy terminal portion of the peptide. In immunology, papain is known to cleave the Fc (crystallisable) portion of immunoglobulins (antibodies) from the Fab (antigen-binding) portion.
7. Explique por qué el cianuro es un elemento altamente tóxico para la célula. Haga su planteamiento en relación al tema.

8. El compuesto fosforilado de alta energía, la fosfocreatina, es utilizado en la célula como reservorio de energía cuando la concentración intracelular de ATP es muy alta. Calcule el ΔG0 de la reacción total en la cual se forma este compuesto, a partir de la transferencia del fosfato del ATP en la creatina.

ATP à ADP + Pi ΔG0 = -7.3 Kcal/mol
Creatina + Pi à Fosfocreatina ΔG0 = +10.3 Kcal/mol

Viernes, octava práctica de química

2007-10-06T17:34:00.000-06:00

Más fotos luego

Datos de la semana pasada y lo que va de esta

2007-10-03T12:26:00.001-06:00

Inglés;

- NO INFORMACIÓN DISPONIBLE.

SYC

- Ya se han elegido temas por equipi y se han asignado fechas para las exposiciones sobre grupos sociales.

TyMI:

- NO HAY INFORMACIÓN DISPONIBLE.

Física:

- El examen se realizó en equipos de 3 a 5 personas. Consistió en un solo problema (próximamente el problema y su solución) acerca de tiro parabólico.

- Ya que solamente habían dos máquinas en el laboratorio para realizar la práctica de tiro parabólico, no todas las personas del salón lograron concretarla, además, los equipos presentaban algunas aparentes fallas. No hay fotos disponibles de la práctica.

Cálculo:

- Se ha continuado con el trabajo normal. La próxima cláse se revisan los últimos ejercicios.

Química:

- Se ha iniciado con el tema de nomenclatura de compuestos.

- Todas las personas de la clase han estado pasando al pizarrón para realizar ejercicios.

- La práctica de calibración de material volumétrico se realizó correctamente (no hay fotos disponibles)

Biología Celular:

- Se concluyeron las exposiciones sobre las preguntas de la guía.

- Aún no sé si habrá o no examen parcial sobre este tema.

- Hoy no ha habido clase debido a que la Dr. Blanca debió asistir a una conferencia (parte de un congreso sobre Inocuidad Alimentaria).

Día de ayer

2007-09-26T08:20:00.000-06:00

- SIN DATOS (EXCEPTO QUE NO HUBO CLASE DE CÁLCULO)

Lunes de primer examen de inglés.

2007-09-24T18:43:00.000-06:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas del examen:

- Se llevó a cabo en el salón de TyMI.
- La calificación fue ìnst@ntâneä (al momento de terminar)
- Alrededor de 30 preguntas seleccionadas en orden aleatorio.

08:00 pm. – 09:30 pm. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- Se entregó el primer examen parcial calificado.
- Se discutieron las respuestas a las preguntas encargadas como tarea.
- Como evaluación de este objeto de estudio, se hará una presentación acerca de un grupo social en particular. Si todas las presentaciones satisfacen las exigencias de la maestra, no se aplicará examen parcial.

Tarea.

- En equipo, realizar las actividades de aplicación de la página 32. El equipo 1 investigará sobre los Cholos.

09:30 am – 11:00 am. Biología celular. Notas de la clase:

- No se revisarán las actividades de contenido del objeto de estudio 3.
- La clase se dividió en 12 equipos de 2 personas, a cada equipo se le asignó una pregunta de la guía para que la responda.
- Se revisaron las actividades en el cuaderno del objeto de estudio 2.

Tarea.

- Preparar en equipo una presentación breve (5 minutos) respondiendo a la pregunta que se le asignó a cada equipo.

11:00 am – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Los siguientes temas fueron estudiados:
- Magnetismo.
- Diamagnetismo.
- Configuración electrónica.
- Principio de Aufbau.
- Kernel del gas noble.
- Nombre de los elementos por grupo (familias de la tabla periódica)
- Configuración electrónica externa por grupos.
- Configuración electrónica externa por grups.
- Periodicidad de la valencia.
- Se dio oportunidad a 3 personas de realizar un ejercicio en el pizarrón a cambio de obtener 2 décimas de punto para la calificación del próximo examen parcial.
- Hay exámen parcial el próximo 15 de octubre.

Respuestas del Objeto de Estudio 3 de Biología

2007-09-23T14:01:00.000-06:00

Objeto de estudio 3

ENERGÍA, ENZIMAS Y METABOLISMO.

Resultado del aprendizaje: Analiza el metabolismo como resultado de las reacciones de transferencia de energía y la participación de las enzimas.

Actividades previas.

De respuesta a las siguientes preguntas con sus propias palabras y sin consultar fuentes de información, con la finalidad de que usted reconozca lo que sabe y lo que ignora sobre el tema.

1. ¿De dónde obtiene energía la célula para realizar sus funciones básicas?

Del ATP

2. ¿Cómo obtiene una célula su temperatura normal?

Mediante la respiración celular.

3. ¿Cuáles son los procesos que permiten la transferencia de energía en la célula?

El metabolismo (anabolismo y catabolismo)

4. ¿Cuál es la importancia de las enzimas en el metabolismo celular?

Aceleran reacciones químicas que de otra manera serían demasiado lentas. Catalizan de todo tipo de reacciones vitales. Brindan una vía de de reacción alternativa con una menor energía de activación. Todas las reacciones del cuerpo son medidas por enzimas.

Actividades sobre los contenidos.

1. Explique la relación que existe entre energía, termodinámica y Bioenergética.

La energía es a capacidad para realizar un trabajo (es una magnitud física abstracta, ligada al estado dinámico de un sistema), mientras que la termodinámica es la rama de la física que estudia la energía y la transformación entre sus distintas manifestaciones (como el calor). La bioenergética describe la transferencia y la utilización de energía en los sistemas biológicos.

2. Describa cómo ayudan las dos leyes de la termodinámica (primera y segunda) a explicar de dónde proviene la energía disponible o cambio de la energía libre de Gibbs (ΔG) que la célula utiliza para realizar el trabajo.

Ya que la energía no se crea ni se destruye, sino que fluye unidireccionalmente de donde hay más a donde hay menos, ΔG es la energía disponible para realizar un trabajo y se aproxima a cero conforme la reacción procede hasta el equilibrio además de predecir si la misma es favorable.

Matemáticamente, ΔG depende de la concentración de reactivos y productos, ΔG de la reacción Aà B; a temperatura y presión constantes puede derivarse la relación que sigue;

ΔG = ΔG° + RT ln ([B]/[A])

Donde

ΔG°= Cambio de energía libre estándar. Cuando los reactivos y productos se conservan en la concentración de 1/Mol/litro

R= Constante de los gases (1.987 cal/mol*grado)

T= Temperatura absoluta ( en °K)

[A] y [B]= Concentración real de reactivo y producto.

Información importante: La primera ley de la termodinámica, también conocida como principio de la conservación de la energía, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema, la energía interna del sistema variará. La diferencia entre la energía interna del sistema y la cantidad de energía es denominada calor (su ecuación general es E_entra − E_sale = ΔE_sistema), o sea; “La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma”. La segunda ley de la termodinámicaentropía (fracción de energía de un sistema que no es posible convertir en trabajo) siempre aumenta con el tiempo, en otras palabras: El flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos a temperatura más alta a aquellos de temperatura más baja. La dirección y la extensión a las que procede una reacción química dependen del grado al que cambian dos factores durante esa reacción. Estas son entalpía (delta H, que es una medición del cambio en el contenido de calor de los reactivos y productos) y entropía (delta S, que es una medición del cambio de la reacción al azar o trastornada entre los reactivos y los productos. Ninguna de estas cantidades termodinámicas basta por sí misma para aclarar si una reacción química procederá de manera espontanea en la dirección que se escribe. Sin embargo, cuando se combinan de manera matemática ( dice que en un sistema aislado, es decir, que no intercambia materia ni energía con su entorno, la ΔG= ΔH – TΔS, donde; ΔH es el cambio en la entalpía y ΔS en la entropía mientras T es la temperatura absoluta en grados Kelvin y ΔG es el cambio en la energía libre) entalpía y entropía se pueden emplear para definir una tercera cantidad, la energía libre (G), que predice la dirección en que ocurrirá espontáneamente una reacción. La energía libre se puede presentar en dos formas ΔG y ΔG°. El primero (sin el subíndice °) es la forma mas general porque predice el cambio en la energía libre y por tanto la dirección de la reacción a cualquier concentración de reactivos y productos. Este valor contrasta con el cambio en la energía libre estándar ΔG°, que es el cambio en energía libre cuando la concentración de reactivos y productos es de 1 mol L^-1

3. Mencione la función de las enzimas y la diferencias que existen entre una holoenzima y el núcleo (core) de la enzima.

Función de las enzimas: Sirven para acelerar los procesos. Son sustancias de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas siempre que sea termodinámicamente posible y no se consumen durante la reacción.

Diferencias entre holoenzima y núcleo de la enzima: Se llama holoenzima a la enzima (apoenzima) con su cofactor (coenzima), es decir, está completa y catalíticamente activa. El núcleo de la enzima es el sitio activo, es decir, un saco o surco especial que contiene cadenas laterales de aminoácidos que crean una superficie tridimensional complementaria con el sustrato, este es el que fija al sustrato y forma el complejo de enzima sustrato (ES)

4. Explique con una gráfica cómo las enzimas aceleran las reacciones bioquímicas.

5. Describa cómo las coenzimas ayudan a las enzimas a realizar su función y qué otros elementos apoyan dicha función.

Ayuda de las coenzimas: Algunas enzimas se relacionan con un cofactor no proteínico que se necesita para la actividad enzimática. Entre los factores que se encuentran más frecuentemente están iones metálicos como Zn²⁺y Fe⁺⁺y moléculas orgánicas, conocidas como coenzimas, que son a menudo sustancias derivadas de las vitaminas. Por ejemplo, la enzima coenzima NAD⁺contiene niacina, la llamada FAD contiene riboflavina, y la enzima A contiene ácido pantoténico. Los coenzimas son cofactores orgánicos no proteicos, termoestables, que unidos a una apoenzima constituyen la holoenzima o forma catalíticamente activa de la enzima. Tienen en general baja masa molecular (al menos comparada con la apoenzima) y son claves en el mecanismo de catálisis, por ejemplo, aceptando o donand electrones o grupos funcionales, que transportan de un enzima a otro.

A diferencia de las enzimas, los coenzimas se modifican y consumen durante la reacción química; por ejemplo, el NAD⁺ se reduce a NADH cuando acepta dos electrones (y un protón) y por tanto se agota; cuando el NADH libera sus electrones se recupera el NAD⁺, que de nuevo puede actuar como coenzima.

El mecanismo de acción básico de las coenzimas es el siguiente:

1. La coenzima se une a un enzima,

2. La enzima capta su substrato específico,

3. La enzima ataca a dicho substrato, arrancándole algunos de sus átomos,

4. La enzima cede al coenzima dichos átomos provenientes del substrato,

5. La coenzima acepta dichos átomos y se desprende del enzima.

6. La coenzima no es el aceptor final de esos átomos, sino que debe liberarlos tarde o temprano,

7. La coenzima transporta dichos átomos y acaba cediéndolos, recuperando así su capacidad para aceptar nuevos átomos.

Elementos que apoyan la función de las enzimas: Concentración de sustrato, pH y temperatura adecuadas según la enzima además de algunos iones (típicamente Zn²⁺y Fe⁺⁺). Muchas vitaminas, o sus derivados actúan como coenzimas, algunas de las principales son;

Vitamina B1 o tiamina: su derivado, el pirofosfato de tiamina es esencial para el metabolismo glúcidos. energético de los

Vitamina B2 o riboflavina: sus derivados son nucleótidos coenzimáticos con gran poder reductor FAD y el FMN. como el

Vitamina B3 o niacina: sus derivados son nucleótidos coenzimáticos con gran poder reductor NAD⁺ o el NADP⁺. como el

Vitamina B5 o ácido pantoténico: su principal derivado es la coenzima A (Co-A), con gran importancia en diveros procesos metabólicos.

Vitamina B6 o piridoxina. Sus principales derivados son los coenzimas PLP (fosfato de piridoxal) y PMP (fosfato de piridoxamina), esenciales en el metabolismo de los aminoácidos.

Vitamina B7 o biotina (vitamina H). Su derivado, la biocitina, es esencial para el funcionamiento de numerosas carboxilasas (enzimas).

Vitamina B9 o ácido fólico (vitamina M). Su derivado, el FH₄ es esencial en la síntesis de purinas.

Vitamina B12 o cianocobalamina: coenzima B₁₂.

Vitamina E y Vitamina K: químicamente similares al coenzima Q.

6. Mencione el nombre y las características del sitio de interacción de la enzima con el sustrato.

Nombre: Sitio activo.

Características: Saco o surco especial que contiene cadenas laterales de aminoácidos que crean una superficie tridimensional complementaria con el sustrato, este es el que fija al sustrato y forma el complejo de enzima sustrato.

7. Mencione las condiciones necesarias para la actividad de los diferentes tipos de enzimas.

8. Explique por qué la energía de activación es tan importante en los sistemas biológicos y cómo se relaciona con la velocidad de reacción.

9. Defina los siguientes conceptos:

a) Metabolismo: es el conjunto de reacciones y procesos físico-químicos que ocurren en una célula.^[1] Estos complejos procesos interrelacionados son la base de la vida a nivel molecular, y permiten las diversas actividades de las células: crecer, reproducirse, mantener sus estructuras, responder a estímulos, etc.

b) Anabolismo: o biosíntesis, es una de las dos partes del metabolismo, encargada de la síntesis o bioformación de moléculas orgánicas (biomoléculas) más complejas a partir de otras más sencillas o de los nutrientes, con requerimiento de energía, al contrario que el catabolismo.

La palabra anabolismo se originó del griego Ana que significa arriba.

c) Catabolismo: es la parte del metabolismo que consiste en la transformación de moléculas orgánicas o biomoléculas complejas en moléculas sencillas y en el almacenamiento de la energía química desprendida en forma de enlaces fosfato de moléculas de ATP, mediante la destrucción de las moléculas que contienen gran cantidad de energía en los enlaces covalentes que la forman, en reacciones químicas exotérmicas.

El catabolismo es el proceso inverso del anabolismo. La palabra catabolismo procede del griego kata que significa hacia abajo.

d) Anfibolismo: es la parte del metabolismo con más de una función, teniendo lugar en los puntos de enlace entre rutas metabólicas, como el ciclo del ácido cítrico.

10. Explique cómo funcionan los dos sistemas de transferencia de energía, en las reacciones metabólicamente acopladas; el ciclo ATP/ADP y los pares REDOX.

http://web.usal.es/~evillar/atp.htm

11. Describa la forma en que se mide la actividad de una enzima y cuales son las variables a considerar.

12. Elabore un cuadro conceptual que incluya los diferentes tipos de inhibición enzimática.

Actividades de aplicación.

1. Explique cómo se puede predecir la dirección de una reacción.

2. Responda las siguientes cuestiones:

a) ¿Por qué se considera a la célula un sistema abierto desde el punto de vista termodinámico?

b) ¿Cómo funcionan los catalizadores inorgánicos y las enzimas?

c) ¿Qué sucede con la energía sobrante en una reacción exogónica?

3. Explique en qué proceso celular actúa el cianuro para que sea considerado una sustancia altamente tóxica para la célula.

4. ¿Cómo regula la célula la actividad de sus enzimas y cómo y qué sucedería si estas actúan sin control?

5. Explique por qué se considera que no todas las enzimas son proteínas y mencione un ejemplo.

6. Mencione 4 actividades de la vida cotidiana (no de nuestro organismo) en las cuales participan o hacemos uso de enzimas y explique cómo estas realizan su función catalítica.

7. Explique por qué el cianuro es un elemento altamente tóxico para la célula. Haga su planteamiento en relación al tema.

8. El compuesto fosforilado de alta energía, la fosfocreatina, es utilizado en la célula como reservorio de energía cuando la concentración intracelular de ATP es muy alta. Calcule el ΔG⁰de la reacción total en la cual se forma este compuesto, a partir de la transferencia del fosfato del ATP en la creatina.

ATP à ADP + Pi ΔG⁰= -7.3 Kcal/mol

Creatina + Pi à Fosfocreatina ΔG⁰= +10.3 Kcal/mol

Bibliografía:

Bioquímica, 3ª edición, Pamela C. Champe, Richard A Harvey, Denise R. Ferrier, Ed. McGraw Hill.

http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#Primera_ley_de_la_termodin.C3.A1mica

http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#Segunda_ley_de_la_termodin.C3.A1mica

http://es.wikipedia.org/wiki/Sistema_biol%C3%B3gico

http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/cambio%20energia%20libre.html (bioquímica y biología molecular en línea, UNAM)

http://www.bq.uam.es/estudios/medicina/actual/biofisica/bioenerge/Bioenergetica_12_20.pdf

http://es.wikipedia.org/wiki/Coenzima

http://es.wikipedia.org/wiki/Holoenzima

http://en.wikipedia.org/wiki/Enzyme

http://es.wikipedia.org/wiki/Metabolismo

http://es.wikipedia.org/wiki/Anabolismo

http://es.wikipedia.org/wiki/Catabolismo

http://digeset.ucol.mx/tesis_posgrado/Pdf/Mario%20del%20Toro%20Equihua.pdf

Quinto viernes de laboratorio de física

2007-09-23T12:56:00.000-06:00

Información correspondiente al viernes 21 de septiembre del 2007

10:30 am – 12:00 pm. Física I. Notas del laboratorio:

- La práctica concluyó casi tan rápido como fue posible hacer funcionar los equipos.

Fotos:

Post atrasado del Jueves pasado

2007-09-23T12:42:00.000-06:00

Información correspondiente al Jueves 20 de septiembre del 2007

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- Se continuó con la actividad anterior (hacer preguntas en forma de is there)
- EL PRIMER EXAMEN PARCIAL ES EL PRÓXIMO LUNES EN EL SALÓN DE TYMI.

08:00 am – 09:30 am. Física. Notas de la clase:

- NO DATOS DISPONIBLES.

09:30 am – 11:00 am. Cálculo diferencial e integral. Notas de la clase:

- Se respondieron los ejercicios que de la clase anterior.

11:00 am. – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Se comenzó a estudiar Número Cuánticos.

Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.

Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son:

El número cuántico principal (n), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital.
El (primer) número cuántico orbital (l), indica el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,...,n-1)."

Si:

l = 0: Subnivel "s" ("forma circular")

l = 1: Subnivel "p" ("forma lobular")

l = 2: Subnivel "d"

l = 3: Subnivel "f"

El segundo número cuántico orbital o número cuántico magnético (m), Indica la orientacion espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)"
El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnetico que produce el electrón. Toma valores 1/2 y -1/2.

- Se dictó un poco de texto al respecto.
- Se realizó una actividad para anotar participaciones.
- Desde el siguiente exámen parcial ya no se incluirán preguntas de historia en los exámenes parciales.

Práctica 5; Espectroscopía (química)

2007-09-19T20:56:00.000-06:00

PRACTICA # 5

INTEGRANTES:

A+B+C+D

MATERIA: Laboratorio de Química
FECHA DE REALIZACION: 14/septiembre/2007
FECHA DE ENTREGA: 21/septiembre/2007
GRUPO: “C”

INDICE

1. Introducción
2. Lista de reactivos
3. Lista de material
4. Procedimiento
5. Diagrama de flujo
6. Resultados
7. Cálculos
8. Cuestionario
9. Conclusiones
10. Bibliografía

INTRODUCCIÓN

En esta cuarta práctica trabajaremos con varios compuestos, determinando su color y su longitud de onda. Como ya sabemos cada elemento al ser excitado por una flama emite una longitud de onda específica y un color, el cual es visible al ojo humano.
Entre los compuestos que utilizaremos en esta practica se encuentran el acido clorhídrico (HCl), el sulfato de cobre (CuSO4), el cloruro de potasio (KCl2), el cromato de potasio (K2Cr2O7) y otros compuestos más.
En esta práctica también utilizaremos otros aparatos, los cuales nos ayudaran a excitar a los electrones de los compuestos mencionados, y así encontrar su longitud de onda y su color. Entre los aparatos que utilizaremos en la práctica es el asa de Nicromo, con la cual tomaremos varias muestras de los compuestos y las introduciremos a la flama; y el otro aparato es el mechero de Bunsen, el cual nos ayudará a excitar los electrones con su flama para encontrar su color y longitud de onda resultantes. Habrá otros objetos que utilizaremos, como los tubos de ensayo, los cuales contendrán las sustancias o compuestos que se usaran; y los otros objetos son el pipetero y el propipetero, los cuales nos ayudaran a verter las sustancias en los tubos de ensayo para así lograr el objetivo que es encontrar los colores resultantes y determinar su longitud de onda y frecuencia.

LISTA DE REACTIVOS UTILIZADOS

HCl
Ácido Clorhídrico
CuSO4
Sulfato de Cobre
BaCl2
Cloruro de Bario
SrCl2
Cloruro de Estroncio
SnCl2
Cloruro de Estaño
NaCl
Cloruro de Sodio
KCl2
Cloruro de Potasio
MgCl2
Cloruro de Magnesio
K2Cr2O7
Permanganato de Potasio
FeCl3
Cloruro de Fierro
KMn
Manganato de Potasio
NiAg
Nitrato de Plata

LISTA DE MATERIAL UTILIZADO

· 12 tubos de ensayo
· 1 asa de nicromo
· 1 gradilla
· Un mechero de bunsen
· 2 pipetas
· 1 propitetero

PROCEDIMIENTO

1. Tomar 5 ml de cada sustancia con la pipeta y el propipetero y colocar cada muestra en un tubo de ensayo diferente.
2. Etiquetar cada tubo de ensayo con el nombre de la sustancia que contiene.
3. Tomar un poco de un compuesto con el asa de nicromo
4. Colocar la sustancia con el asa de nicromo sobre la llama del mechero.
5. Observar el color de la flama y anotar.

DIAGRAMA DE FLUJO.

Ver imágenes

OBSERVACIONES

Sólo teníamos una asa de nicromo, la cual era utilizada para realizar las diferentes pruebas, el uso constante del asa nos produjo una contaminación en ella por lo que nos era muy difícil conocer un color exacto, ya que nos daba una variación de colores, por lo cual tuvimos que limpiar el asa después de la realización de cada prueba introduciéndola en Ácido Clorhídrico (HCl).

CÁLCULOS.

n=C/l
C= velocidad de la luz
l= longitud de onda THz
n= frecuencia

HCl Azul verde
Frecuencia 5.917*1014
Longitud de onda 507nm
CuSO4 Verde
Frecuencia 5.4545*1014
Longitud de onda 550nm

BaCl2 Azul verde
Frecuencia 5.940*1014
Longitud de onda 505nm

SrCl2 Rojo
Frecuencia 4.081*1014
Longitud de onda 735nm

SnCl2 Verde
Frecuencia 5.4347*1014
Longitud de onda 552nm

NaCl Naranja
Frecuencia 4.5454*1014
Longitud de onda 660nm

KCl2 Morado
Frecuencia 7.1428*1014
Longitud de onda 420nm

MgCl2 Naranja
Frecuencia 4.5112*1014
Longitud de onda 665nm

K2Cr2O7 Morado
Frecuencia 7.058*1014
Longitud de onda 425nm

FeCl3 Verde
Frecuencia 5.504*1014
Longitud de onda 545nm

KMn
Violeta
Frecuencia 7.5*1014
Longitud de onda 400nm

NiAg Naranja
Frecuencia 4.47*1014
Longitud de onda 670nm

Color
Longitud de onda
Frecuencia
rojo
~ 625-740 nm
~ 480-405 THz
naranja
~ 590-625 nm
~ 510-480 THz
amarillo
~ 565-590 nm
~ 530-510 THz
verde
~ 520-565 nm
~ 580-530 THz
cian
~ 500-520 nm
~ 600-580 THz
azul
~ 450-500 nm
~ 670-600 THz
añil
~ 430-450 nm
~ 700-670 THz
violeta
~ 380-430 nm
~ 790-700 THz

RESULTADOS

HCl Azul verde
CuSO4 Verde
BaCl2 Azul verde
SrCl2 Rojo
SnCl2 Verde
NaCl Naranja
KCl2 Morado
MgCl2 Naranja
K2Cr2O7 Morado
FeCl3 Verde
KMn Violeta
NiAg Naranja

CONCLUSIONES

En esta quinta practica como conclusiones obtuvimos que, debiéramos de haber utilizado un asa de Nicromo para cada uno de los compuestos utilizados para así haber encontrado los colores de dichos compuestos mas fácilmente, absteniéndonos de haberlo hecho varias veces para cerciorarnos de que era el color correcto.
Otra conclusión es que al final de la practica logramos encontrar los colores resultantes de los compuestos, aunque tuvimos un error en uno de ellos, el error fue en el cloruro de bario (BaCl2) porque nos salieron varios colores, esto como consecuencia de que solo teníamos una sola asa de Nicromo, en la cual permanecían residuos de las sustancias previamente utilizadas.
Otra conclusión importante que hay que mencionar es la utilización de las formulas para determinar la frecuencia además nos valimos de un libro para saber la longitud de onda de cada color. En éste caso para determinar la frecuencia de los colores utilizamos la formula de la longitud de onda (l=c/n), de la cual despejamos la frecuencia y quedó como formula final n=c/l.

Bibliografía:

Química General, 5ta edición. Autor Ebbing capitulo 8 pag. 14-15
http://es.wikipedia.org/wiki/Color

Día del examen de biología y de SYC

2007-09-19T20:40:00.000-06:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- Páginas 93 y 89 del work book resueltas.
- Páginas 54, 55 y el diálogo de la página 56 del student book revisadas.

08:00 pm. – 09:30 pm. TyMI. Notas de la clase:

- Se concluyó con la actividad de la clase pasada (clic para ver enlace)
- Se inició con otra actividad, la cual no se ha concluido.

09:30 am – 11:00 am. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- El examen tomó diez minutos.
- Se revisó la tarea pasada.
- Quien no haya revisado la tarea debe llevarla la próxima clase.
- Ha comenzado el Objeto de Estudio 3.

11:00 am – 12:30 pm. Biología celular. Notas del examen:

- Se dedicó media hora al examen.
- Se asignó una pregunta de las actividades de aplicación a cada equipo y se revisó la respuesta.
- Se revisó la evidencia integradora de desempeño.

Tarea.

- Llevar las actividades de contenido del objeto de estudio 3 resueltas para la próxima clase.

Ayer, día de física y cálculo sin física y sin cálculo

2007-09-19T20:20:00.000-06:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- SIN DATOS

08:00 pm – 09:30 am. TyMI. Notas de la clase:

- SIN DATOS

09:30 am – 11:00 am. Física. Notas de la clase:

- No hubo clase.

11:00 am. – 12:30 pm. Cálculo. Notas de la clase:

- No hubo clase.

El día después del grito

2007-09-17T22:03:00.000-06:00

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- NOTA; la clase pasada se respondió el Self-Check de la página 50 del student book.
- Habrá exámen un día de la próxima semana. Aún no se sabe el día.
- Se revisó la página 88 del student book.
- Se dio tiempo para pensar en dudas sobre los reviews de las páginas 78 y del work book).

Tarea.

- Dar un repaso del ejercicio 1 de cada unidad para memorizar el vocabulario.

08:00 am – 09:30 am. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- Exámen de opción múltiple el próximo miércoles 19 de septiembre. Durará 15 minutos.
- Con la torre de papel se concluyó con el objeto de estudio 2.

Tarea:

- Buscar los conceptos de la página 32. Llevarlos en el cuaderno. La actividad vale 2 puntos.

09:30 am – 11:00 am. Biología celular. Notas de la clase:

- Examen la próxima clase. Acerca del objeto de estudio 2.
- En esta clase se concluyó con el objeto de estudio 2.

Tarea:

- Actividades de aplicación del objeto de estudio 2 (ver enlace con ejemplo elaborado por el autor de este blog).

11:00 am – 12:30 pm Química. Notas del examen:

- Se concluyó con regularidad.
- Incluía 15 incisos.
- Número de reactivos desconocidos.
- Algunas de las preguntas incluían el concepto de isótopo, el número de neutrones del oro, la longitud de una de las microondas, los isóbaros, Whein y Proud, etc.