Pràctica 11 de Química

Tipos de Enlaces: Pràctica 11.
Realizada por el equipo 4 en el laboratorio de fisicoquìmica de la FCQ:

ÍINDICE

Portada

Índice

Introducción

Lista Del Material Utilizado

Lista De Reactivos Utilizados

Procedimiento

Diagrama De Flujo

Resultados

Cálculos/Reacciones

Observaciones

Conclusiones

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales.

En un enlace químico entre dos átomos o grupos idénticos, los electrones que constituyen el enlace están uniformemente distribuidos entre ambos átomos o grupos, y el compuesto es eléctricamente neutro, apolar. Por el contrario, cuando los átomos o grupos unidos por el enlace tienen una electronegatividad distinta, los electrones estarán desplazados hacia uno de los átomos o grupos, confiriéndole una cierta carga negativa, es decir, el carácter de polo negativo frente al otro que constituye el polo positivo. Estos compuestos denominados polares, tienden a orientarse en una dirección preferente al someterlos a un campo eléctrico.

Para que un cristal, como el del NaCl, al entrar en SOLUCIÓN, se separe en Na+ y Cl- tiene que haber actuado una fuerza que venza las uniones electroestáticas que los mantenían unidos y que, una vez separados, impida que se vuelvan a unir.
Esta función la puede cumplir el AGUA porque su molécula se comporta como un DIPOLO, con un extremo positivo, que se unirá al Cl- y un extremo negativo que se unirá al Na+. Si se recuerda, un CONDENSADOR o capacitor puede estar formado por dos placas cargadas, separadas por una sustancia que impide que las cargas eléctricas se junten. Esta sustancia es una DIELÉCTRICO y en él ocurre una polarización de sus cargas, orientándose como muestra la figura. Algo similar ocurre con el agua y los iones: las cargas son los aniones y cationes y el dieléctrico es el agua. La capacidad dieléctrica del agua, esto es, su propiedad de mantener separadas cargas opuestas, es muy alta, sobre todo si se la compara con la capacidad dieléctrica de otros solventes, como el etanol o la acetona. Es, entonces, por la naturaleza POLAR del agua y su alta capacidad dieléctrica, que las sales en solución acuosa se disocian en iones y los iones formados permanecen como tal, sin recombinarse.

LISTA DEL MATERIAL UTILIZADO

16 vasos de precipitados de 50 ml

Agitador

Amperímetro

Circuito eléctrico con foco

2 pipetas de 10 ml

LISTA DE REACTIVOS UTILIZADO

KMnO₄

CuSO₄

NiCl₂

Azúcar en sol.

NaOH

Glicerina

AgNO₃

OH-CH₂-CH₃

Pb(NO₃)₂

HCl

Éter etílico

Acetona

H₂O destilada

H₂O de la llave

H₂O destilada sal

PROCEDIMIENTO

1. Poner 25ml de cada una de las soluciones en un vaso de precipitado.

2. Agrega en un vaso de precipitado 25 ml de H₂O destilada y después agrega en otro vaso H₂O de la llave

3. Introducir los electrodos en la solución para comprobar si esta conduce la corriente eléctrica o no.

Para evitar que los electrodos se contaminen es necesario introducir los electrodos en HCl y cambiar esta sustancia cuantas veces sea necesario.

4. Colocar los electrodos del amperímetro en cada una de las soluciones para medir su amperaje

RESULTADOS/REACCIONES

CONDUCCIÓN DE LA ELECTRICIDAD
KMnO4	Si conduce la electricidad
CuSO4	Si conduce la electricidad
NiCl2	Si conduce la electricidad
Azúcar en sol.	No conduce la electricidad
NaOH	Si conduce la electricidad
Glicerina	No conduce la electricidad
AgNO3	Si conduce la electricidad
OH-CH2-CH3	No conduce la electricidad
Pb(NO3)2	Si conduce la electricidad
HCl	Si conduce la electricidad
Éter etílico	No conduce la electricidad
Acetona	No conduce la electricidad
H2O destilada	No conduce la electricidad
H2O de la llave	No conduce la electricidad
H2O destilada sal	Si conduce la electricidad

AMPERAJE
KMnO4	0.9 Amperes
CuSO4	1 Amper
NiCl2	0.7 Amperes
Azúcar en sol.	no
NaOH	1 Amper
Glicerina	No
AgNO3	.5 Amperes
OH-CH2-CH3	No
Pb(NO3)2	2 Amperes
HCl	2 Amperes
Éter etílico	No
Acetona	No
H2O destilada	No
H2O de la llave	No
H2O destilada sal	1.5 Amperes

OBSERVACIONES GENERALES

Durante la primera prueba con la solución de glucosa no se produjo corriente eléctrica a través de la misma, sin embargo, en otro vaso con una solución idéntica sí se trasmitió la corriente eléctrica y se encendió el foco aunque la intensidad de la luz era inferior a la normal. Al acercar los cables dentro de esta solución de glucosa la intensidad de la luz aumentaba y viceversa. Volvimos a intentar con la primera solución y el foco encendió hasta que colocamos los cables muy cerca uno de otro (menos de un centímetro de distancia). Por lo que conseguimos más ácido clorhídrico (sin contaminar) para limpiar la parte descubierta de los cables que introdujimos en las soluciones. Después de esto, introdujimos de nuevo los cables en las soluciones de glucosa y no se encendió el foco.

Ha sido muy conveniente el uso de guantes, más como protección contra manchas que contra descargas eléctricas.

Debimos hacer fila para usar el aparato para medir el amperaje, así que pueden ser necesarios más equipos o un horario que distribuya de manera diferente a las personas del grupo.

CONCLUSIONES

La conductividad eléctrica en soluciones se define como la capacidad que tiene la solución para permitir que la corriente eléctrica fluya a través de ella.

Una solución tiene capacidad para conducir corriente eléctrica cuando contiene partículas cargadas. Estas partículas cargadas se llaman iones.

El agua destilada carece casi completamente de iones, por lo que si no se le agregan, es muy difícil (casi imposible) que conduzca la electricidad. Sin embargo, el agua de la llave, no ha conducido la electricidad en la práctica que realizamos, por lo que se puede concluir que su dureza y concentración de iones es muy baja (cosa sorprendente considerando que seguramente proviene de un pozo o de mantos freáticos, por lo que debería tener una alta concentración de sales minerales y iones metálicos).

La sal (NaCl) por sí sola es neutra, pero cuando se disuelve en el agua algo debe cambiar para que pueda conducir la electricidad. Considerando que la molécula de agua es polar y forma uniones intermoleculares mediante puentes de hidrógeno (fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas de van Der Waals), se puede concluir que esta disocia al NaCl y lo transforma en dos iones (Na y Cl) que quedan distribuidos en el entramado tridimensional del agua y convierten a la solución en polar. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá de la concentración de iones presentes y de su movilidad. El agua de mar es un ejemplo de agua con sales en solución y por lo tanto es una solución conductora.

Era importante tener como conocimiento previo qué es el azúcar que se utilizó en la práctica (en este caso, se usó azúcar común y corriente, la cual es un disacárido formado por glucosa y fructuosa, de fórmula C₁₂H₂₂O₁₁, de nombre alfa-D-glucopiranosil(1->2) beta-D-fructofuranósido, también conocido como sacarosa) para saber que es una molécula que no tiene polos, por lo que no era de esperarse que condujera la electricidad ni siquiera disolviéndola en agua destilada.

Los electrolítos son capaces de conducir la electricidad en sistemas orgánicos e inorgánicos.

Disoluciones como el KMnO_4, CuSO_4, NaOH, AgNO_3, Pb(NO₃)_2, conducen la electricidad, en estos casos antes mencionados se puede notar que todos tienen átomos de oxígeno (cuya electronegatividad es alta, de 3.5).

Es importante consultar en varias fuentes acerca de la naturaleza química de cada uno de los enlaces químicos (iónico, covalente, etc.) así como relacionarlos con sus propiedades físicas y química.

En particular, es importante que se revisen las propiedades periódicas correspondientes a las sustancias que se emplean en la práctica. Con esta información, se describen y explican las reacciones involucradas. Merecen especial atención las propiedades de los compuestos metálicos, como el sodio (ya que se ha trabajado con cloruro de sodio y otros compuestos que lo contienen).
También es de importancia saber el concepto de conductividad eléctrica, enfocado especialmente a las soluciones acuosas. También ha sido de utilidad saber el concepto de solución y solución electrolítica,

También es recomendable que se identifiquen las aplicaciones que se hacen de las propiedades estudiadas y sus conceptos en actividades de la vida cotidiana e industria, eso es de ayuda para recordar. Combinar práctica y teoría es indispensable para aprender.

Al utilizar el amperímetros nos dimos cuenta de que hay electrolítos más fuertes que otros, por ejemplo, el NaCl es uno especialmente fuerte.

BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_%28qu%C3%ADmica%29

http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Coulomb

http://es.wikipedia.org/wiki/Dipolo_el%C3%A9ctrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad

http://html.rincondelvago.com/enlaces-quimicos_2.html

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070426215141AAjoD0d

http://www.monografias.com/trabajos11/modisol/modisol.shtml

http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/conciencia/experimentos/electrolitos.htm

http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-fisquim-farm4/c8.1.html

http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml

http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica

http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica

http://www.uni.edu/coe/chileanproject/Activities/2002/lesson1-2002.htm

http://ar.geocities.com/c_arano/

http://html.rincondelvago.com/conductividad-electrica.html

http://www.monografias.com/trabajos7/condu/condu.shtml

http://www.elergonomista.com/biologia/biofisica21.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Teoria_de_la_disociacion_electroliica

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

Martes 13; Post retrasado

- NO DISPONIBLE

Casi el ùltimo Lunes (12 de octubre)

- NO DISPONIBLE

Ensayo sobre "Una verdad incómoda"

El mundo se va a acabar; todos deben obedecer.

Quizá Al Gore es el típico americano que gusta de paranoiquear (causar paranoia entre las personas mediante palabras impresionantes e imágenes que tocan los sentimientos y nublan la mente) con revelaciones apocalípticas basadas en información incompleta, tal como sus ancestros puritanos, utiliza el miedo y la manipulación memética para ejercer control sobre la opinión pública con la intención de alcanzar el poder. Afortunadamente jamás ha llegado a un puesto mayor que la vicepresidencia de USA y no goza de gran popularidad en su país.

El calentamiento global es un hecho. Sin embargo exagerar la situación puede no ser de ayuda para solucionarla. Es más importante tener un panorama imparcial del cambio climático y evitar convertir en capital político los asuntos ecológicos.

Mientras más personas mueran por las olas de calor muchas menos morirán por las bajas temperaturas (solo en el Reino Unido, se estima que el aumento de temperaturas causaría 2,000 muertes de calor suplementarias hacia 2050, pero causaría 20,000 menos muertes por frío)

Es un poco iluso considerar que el combate al calentamiento global debe ser la prioridad de la humanidad cuando hay asuntos como las guerras y hambre en África, a simple vista uno podría considerar que Al Gore solo un soñador (de pesadillas) muy ingenuo, pero hay que considerar que se trata de un político de 60 años graduado de estudios gubernamentales en Harvard y ex combatiente de Vietnam, por lo que podría descartarse la ingenuidad. Seguramente busca algo más, algo así como ganar las elecciones gubernamentales en USA o obtener dinero vía especulación fiscal.

Sin embargo, no puedo confiar en la voluntad de los demás para solucionar los problemas ecológicos, aunque en cierta medida puede agradecerse por el esfuerzo (que de ninguna manera puede considerarse desinteresado e imparcial) del señor Albert Arnold Gore.

Fotos práctica 10 de química

Jueves normal.

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- Mañana habrá una clase de 2 horas.

08:00 pm. – 09:30 am. Física. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLES.
- Solo 2 equipos realizarán la práctica de mañana en el laboratorio de física.

09:30 am. – 11:00 am. Cálculo diferencial e integral. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLES.

11:00 am. – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Se ha continuado con lo mismo de la clase pasada.
- Acerca de la práctica 10; Propiedades de algunos elementos representativos.

ÍNDICE

Portada

Índice

Introducción

Lista Del Material Utilizado

Lista De Reactivos Utilizados

Procedimiento

Diagrama De Flujo

Resultados

Cálculos/Reacciones

Observaciones

Conclusiones

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Se han utilizado siete metales diferentes para la realización de esta práctica, Al, Cu, Sn, Fe, Mg, Pl y Zn, a los cuales se ha añadido diferentes sustancias en busca de producir reacciones, la mayoría de las cuales han desprendido gas, calor y por ende energía.

LISTA DEL MATERIAL UTILIZADO

21 Tubos de ensayo

1 Pinzas para tubo de ensayo

1 Gradilla

4 vasos de precipitados de 250 ml

1 Agitador

1 Espátula

1 Pipeta de 10 ml

1 Pipeta de 1 ml

1 Pipeta de 5 ml

1 Propipetero

Lentes de protección

Cubre-bocas

LISTA DE REACTIVOS UTILIZADO

Ácido clorhídrico (HCl 6N)

Ácido nítrico (HNO₃ 1:1 y 6 N)

Agua destilada

Aluminio (Al)

Cobre (Cu)

Estaño (Sn)

Fierro (Fe)

Magnesio (Mg)

Plomo (Pb)

Zinc (Zn)

1 Moneda de cobre vieja

1 trozo de cobre

PROCEDIMIENTO

Actividad 1:

1. Pese tres porciones de .5 gr de cada metal (el total será de 21 muestras).

2. Coloque 10 ml de HCl en un vaso de precipitados y 10 ml de HNO₃ en otro.

3. Coloque cada una de las muestras en un tubo de ensayo. Ordene los tubos de ensayo en tres hileras, cada hilera con una muestra diferente de metal.

4. Añada 1 ml de HCl en las 7 primeras muestras de metal y observe.

5. Añada 1 ml de HNO₃ en las 7 siguientes muestras de metal y observe.

6. Añada 1 ml de agua en las 7 siguientes muestras de metal y observe.

Actividad 2

1. Coloque X ml de HCl en un vaso de precipitados.

2. Introduzca la moneda en el ácido.

3. Observe.

4. Coloque X ml de HNO₃

5. Introduzca el cobre en el ácido.

6. Observe.

Miércoles de exposiciones de Biología Celular

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:-

NO DISPONIBLES.

08:00 pm – 09:30. TyMI I. Notas de la clase:

- Se ha utilizado formato condicional.
- Se han añadido gráficas al archivo de excel en el que hemos estado trabajando.

09:30 am – 11:00 am. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- Debido a la baja asistencia (presumiblemente provocada por las exposiciones de Biología Celular) se ha cancelado la calse.
- Las personas que sí asistieron tienen 1 punto extra.

AVISO.

- En la FCQ se ha organizado un centro de acopio para las personas damnificadas por las inundaciones en Tabasco. Se nos ha pedido cooperar con comida enlatada para ayudar a las personas de Tabasco. Por favor no lleve latas de chile. Tampoco se recomiendan las latas que no cuentan con abrefácil.

11:00 am – 12:30 pm. Biología celular. Notas de la clase:

-Se han realizado las presentaciones correspondientes a las preguntas 10 a 15 (bomba de Sodio Potasio, Matriz Extracelular, Tipos de Transporte, Uniones celulares, etc.)
- Han quedado pendientes de aclarar algunas dudas, por ejemplo, acerca del LDL y el HDL. ¿Cuál es el colesterol "malo" (LDL) y cual el "bueno" (HDL)?
- Próximamente estarán disponibles las presentaciones realizadas por las personas del grupo en este blog. También puede solicitarlas directamente al autor de este blog en el salón 13 de la FCQ de 07:00 am a 12:30 del medio día.

RECOMENDACIÓN:

- No ignorar a la maestra.
- Hacer más preguntas en la clase (para lo que es necesario prestar atención).

TAREA:

- Responder el objeto de estudio 5 (disponible en la copiadora) y llevarlo listo para revisar la siguiente clase.

Martes de exámen de Física.

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas de la clase:

- NO DISPONIBLES.

08:00 pm – 09:30. TyMI I. Notas de la clase:

- Se comenzó con la creación de un archivo de Excel (2003).
- En el que se han utilizado fórmulas y funciones.
- Aún no se ha terminado con el archivo, el cual es una lista de calificaciones.
- Cuando esté listo estará disponible en este blog.

09:3o am – 11:00 am. Física I. Notas del examen:

- Ha consistido en 2 problemas. 1 aplicado por el maestro y otro tomado de las actividades de aplicación del objeto de estudio 4 de la guía de física.
- La opción fue que el examen podía ser resuelto por equipos de 4 personas o individualmente.
- El problema proporcionado por el maestro ha sido el siguiente:

Un tostador de 1.3 kg no está enchufado. El coeficiente de fricción entre el tostador y una contrabarra horizontal es de 0.35. Para hacer que el tostador comience a moverse usted lo jala cuidadosamente por su cordón.
a) Para que la tensión sobre el cordón sea lo más pequeña posible, ¿a qué ángulo sobre la horizontal debe jalarse?
b) Con este ángulo, ¿cuán grande debe ser la tensión?

11:00 am. – 12:30 pm. Cálculo. Notas de la clase:

- Se han explicado diversas funciones y sus correspondientes gráficas.

Lunes de examen de inglés

07:00 am – 08:00 pm. Inglés I. Notas del examen:

- Comenzó a tiempo.
- Fue necesario encender los equipos y conectarse a la red (lo cual consumió tiempo).
- En total fueron 50 reactivos.
- Opción múltiple.

08:00 pm. – 09:30 pm. Sociedad y Cultura. Notas de la clase:

- El grupo se dividió en equipos para hacer una lista de problemas ecológios del Estado de Chihuahua (mínimo 5 por equipo) y de México (mínimo 3 por equipo.
- Algunos de los problemas mencionados fueron; el incidente del Cobalto 60, la planta Celulosa de Anahuac, los derrames de petroleo de Pemex, el canal Chuviscar, el exceso de vehículos a motor, la antigua fundidora de plomo en Ávalos, etc...

Tarea.

- Ver el documental "Una verdad incómoda" de Al Gore.
- Hacer un reporte en una hoja acerca de lo que más os parezca interesante/importante/digno de mención acerca del documental.
- Se recomienda ver el documental en equipo.

09:30 am – 11:00 am. Biología celular. Notas de la clase:

- Se han repartido las preguntas de las actividades de contenido entre las personas del grupo después de haber dividido al mismo en equipos de dos personas para que les dieran respuesta.
- La clase ha durado media hora menos de los habitual debido a la tarea.
- La clase anterior no se presentó la maestra porque estaba ocupada con asuntos administrativos sobre presupuestos para proyectos de investifgación.

Tarea:

- Preparar una exposición sobre el tema que os ha tocado de las preguntas.

11:00 am – 12:30 pm. Química. Notas de la clase:

- Toda la clase se ha dedicado a resolver ejercicios sobre geometría molecular, enlaces, regla de Hund, configuración electrónica y demás.

AVISOS:

- Solo restan 3 clases para concluir con el semestre.
- Solo resta una práctica de laboratorio para concluir con el semestre.

Post retrasado: 31 de octubre del 2007

- INFORMACIÓN PRÓXIMAMENTE